【題目】微生物燃料電池的研究已成為治理和消除環(huán)境污染的重要課題，其工作原理如圖所示
、B、M、N均為惰性電極
。下列說法正確的是
A.該電池負極區(qū)發(fā)生一個化學反應
B.M電極附近產(chǎn)生黃綠色氣體
C.消耗
時轉(zhuǎn)移
D.升高溫度一定能增大電流
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示)，甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時，下列說法正確的是
A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 當N極消耗5.6LO2時，則鐵極增重32g
D. 一段時間后，乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
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【題目】用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？___________________________________________________．
（2）燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．
（3）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求得的中和熱數(shù)值___________（填“相等、不相等”）
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
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【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)
2Z(g) 一定達到化學平衡狀態(tài)的是( )
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強不再發(fā)生變化 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【題目】把8.0g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應后剩余固體2.4g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.12mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度（ ）
A.6.0mol·L-1B.7.0mol·L -1C.8.0mol·L -1D.9.0mol·L -1
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【題目】下列指定反應的化學用語表達正確的是（ ）
A | 質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負極反應 | O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣ |
B | 用鐵電極電解飽和食鹽水 | 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣ |
C | 鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na3CO3溶液浸泡 | CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣ |
D | KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應制取K2FeO4 | 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2O |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：
(1)化合物N2H4的電子式為___________________。
(2)As原子的核外電子排布式為_______________________。
(3)P和S是同一周期的兩種元素，P的第一電離能比S大，原因是_______________。
(4)NH4+中H-N-H的健角比NH3中H-N-H的鍵角大，原因是_________________。
(5)Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括________；AsO43-空間構(gòu)型為________，As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則在該化合物中As的雜化方式是________________。
(6)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖(小圓圈表示白磷分子)。己知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為_________，該晶體的密度為_______g·cm-3(用含NA、a的式子表示)。
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【題目】電化學原理在生產(chǎn)生活中應用十分廣泛。請回答下列問題：
(1)通過SO2傳感器可監(jiān)測大氣中SO2的含量，其工作原理如圖1所示。
①固體電解質(zhì)中O2-向______極移動(填“正”或“負”)。
②寫出V2O5電極的電極反應式：_____________。
(2)近期科學家研究發(fā)現(xiàn)微生物可將生產(chǎn)廢水中的尿素[CO(NH2)2]直接轉(zhuǎn)化為對環(huán)境友好的兩種物質(zhì)，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：
①N極為____極(填“正”或“負”)，M電極反應式______________________。
②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質(zhì)量為______g。
(3)人工光合系統(tǒng)裝置(如圖)可實現(xiàn)以CO2和H2O合成CH4。下列說法不正確的是__________。
A.該裝置為原電池，且銅為正極
B.電池工作時，H+向Cu電極移動
C.GaN電極表面的電極反應式為2H2O-4e-=O2+4H+
D.反應CO2+2H2O
CH4+2O2中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移4mole-
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為
。下列關(guān)于該有機物的說法中正確的是
A.能與 HBr 發(fā)生取代反應
B.能與 Br2/CCl4 溶液發(fā)生加成反應
C.能與 NaOH 的水溶液發(fā)生消去反應
D.1 mol 該有機物最多能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應
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