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A.食醋除水垢：

B.稀硝酸中加入少量亞硫酸鈉：

C.處理工業廢水時Cr(Ⅵ)的轉化：

D.用酸性KMnO4測定草酸溶液濃度：

H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有關數據見下表:

Ⅰ.溴乙烷的制備：

(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是__________。

(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列_________　(填序號)溶液來洗滌所得粗產品。

A.氫氧化鈉　　B.碘化鉀　　C.碳酸氫鈉　　D.亞硫酸鈉

(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性質的探究

用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10mL6mol·L1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是　___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________　。

【題目】一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X(g)+2Y(g)2Z(g) 一定達到化學平衡狀態的是( )

①容器中氣體的密度不再發生變化 ② X、Y、Z的濃度不再發生變化 ③容器中的壓強不再發生變化 ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A.①②B.②③C.③④D.①④

【題目】在20世紀90年代末期,科學家發現并證明碳有新的單質形態存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀初,科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是

A. 熔點比較:

B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉化屬于化學變化

C. 晶體結構如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12個

D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發生反應

(1)ClO2是一種高效安全的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產ClO2工藝原理示意圖如下：

①寫出氯化鈉電解槽內發生反應的離子方程式：________________________。

②寫出ClO2發生器中的化學方程式，并標出電子轉移的方向及數目：_____________。

(2)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題：

Pt(a)電極是電池的_______極，電極反應式為______________________；

(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應式為______________________________________。

A.a為正極，b為負極：NaClO和NaCl

B.a為負極，b為正極：NaClO和NaCl

C.a為陽極，b為陰極：HClO和NaCl

D.a為陰極，b為陽極：HClO和NaCl

A. A B. B C. C D. D

【題目】有人設計將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構成燃料電池。該電池中反應的化學方程式為：CH4+2O2+2KOHK2CO3+3H2O，則關于此燃料電池的下列說法中錯誤的是(1個電子所帶電量為1.6×10－19C)

A.通過甲烷的電極為電池的負極，通過氧氣的電極為正極

B.在標準狀況下，每消耗5.6 L O2，可向外提供2.4×104C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應為：CH4+10OH－－8e－CO32-+7H2O

D.放電一段時間后，溶液的pH減小

【題目】反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，反應速率最快的是（ ）

A. υ (C)=0.5 mol / L·s B. υ(D)=0.4 mol / L·s

C. υ(B)=0.6 mol / L·s D. υ(A)=0.15 mol / L·s

（1）在待鍍件上鍍鎳時，待鍍件應作_____極，電鍍過程中電解質溶液濃度 _____（填“增大”、“減小”、“不變”）

（2）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2＋、Zn2＋等雜質，則除去Cu2＋的離子方程式為_____________。當Zn2＋恰好沉淀完全時，在CuS、ZnS共存的混合液中c(Zn2+)=10-5mol/L ,則c(Cu2+)=_____mol/L （已知Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24）。

（3）對濾液Ⅱ中先加H2O2再調pH，調pH的目的是__________________________。

（4）濾液Ⅲ溶質的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3過濾后再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是______________________________。

（5）為測定NiSO4·xH2O晶體x的值，稱取26.3 g晶體加熱至充全失去結晶水，剩余固體15.5 g，則x的值等于___________。