【題目】在20世紀90年代末期,科學家發現并證明碳有新的單質形態
存在。后來人們又相繼得到了
、
、
、
等另外一些球碳分子。21世紀初,科學家又發現了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質的家族。下列有關說法錯誤的是
A. 熔點比較: 
B. 、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉化屬于化學變化
C. 晶體結構如上圖所示,每個分子周圍與它最近且等距離的分子有12個
D. 、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與
發生反應
【答案】D
【解析】
A、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高；
B、 
、
、管狀碳和洋蔥狀碳是碳形成的不同的單質，它們之間的轉化屬于化學變化；
C、以晶胞頂點上的C60為例，與之距離最近的分子在經過該點的面的面心上，這樣的面有12個，所以這樣的分子也有12個。
D、 、、管狀碳和洋蔥狀碳都能與
發生反應，生成碳的氧化物。
A、分子晶體的相對分子質量越大，熔點越高，熔點比較: 
，故A正確；
B、 、、管狀碳和洋蔥狀碳是碳形成的不同的單質，它們之間的轉化屬于化學變化，故B正確；
C、以晶胞頂點上的C60為例，與之距離最近的分子在經過該點的面的面心上，這樣的面有12個，所以這樣的分子也有12個，故C正確；
D、 、、管狀碳和洋蔥狀碳都能與發生反應，生成碳的氧化物，故D錯誤。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸（
）廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。
（1）已知
時，：
，
溶液顯酸性。解釋
溶液顯酸性的原因：______；（用化學用語并配以必要文字說明）
（2）已知反應：
，為了使草酸分解，通過
燃燒反應提供能量：
，已知分解的草酸與所需空氣（其中氧氣的體分數為
）的物質的量之比為
，則
______
（3）草酸分解生成的燃料燃燒不足以提供足夠的能量，還可通過甲烷來制備。在密閉容器中通入物質的量濃度均為
的
和
；在一定條件下發生反應
，測得的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。
①由圖判斷壓強
、
、
、
由小到大的順序為：______；該反應的
______0（填“<”“>”“=”）：
②
該反應的平衡常數為______（結果保留兩位小數）
（4）常溫下，向
的溶液中逐滴加入
溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是______
①
點時：
②
點時：
③
點時：
④
點時：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現 “節能減排” 和“低碳經濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉化為可利用的資源。目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下圖1表示該反應過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：
(1)為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2 mol CO2和8 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如上圖2所示。
①從反應開始到平衡，CH3OH的平均反應速率v(CH3OH) ＝________；
②該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)830 ℃，反應的平衡常數K＝1，在恒容反應器中發生上述反應，按下表中的物質的量投入反應混合物，其中向正反應方向進行的有________(填“A”“B”“C”或“D”)。
物質 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 2 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 4 | 2 | 3 | 2 |
(3)25 ℃，1.01×105Pa時，16g液態甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出363.3 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) 
Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變容積的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 第Ⅰ
族元素的金屬性比第Ⅱ族元素的金屬性強
B. 第Ⅵ族元素的簡單氣態氫化物中,穩定性最強的其沸點也最高
C. 同周期非金屬元素的氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強
D. 第二周期元素隨族序數的遞增,其最高化合價也遞增
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】GaAs晶體的熔點很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數值為NA, 其晶胞結構如下圖所示, 下列說法錯誤的是
A. 該晶體為原子晶體
B. 在該晶體中,Ga和As均無孤對電子,Ga和As的配位數均為4
C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為
D. 所有原子均滿足8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸是一種常用的還原劑，某校高三化學小組探究草酸被氧化的速率問題。
實驗Ⅰ | 試劑 | 混合后 溶液pH | 現象 （1h后溶液） | ||
試管 | 滴管 | ||||
| a | 4mL0.01mol·L1 KMnO4溶液，幾滴濃H2SO4 | 2mL0.3mol·L1H2C2O4 溶液 | 2 | 褪為無色 |
b | 4mL0.01mol·L1KMnO4溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
c | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃H2SO4 | 2 | 無明顯變化 | ||
d | 4mL0.01mol·L1 K2Cr2O7溶液，幾滴濃NaOH | 7 | 無明顯變化 | ||
（1）H2C2O4是二元弱酸，寫出H2C2O4溶于水的電離方程式：_____________。
（2）實驗I試管a中KMnO4最終被還原為Mn2+，該反應的離子方程式為：________。
（3）瑛瑛和超超查閱資料，實驗I試管c中H2C2O4與K2Cr2O7溶液反應需數月時間才能完成，但加入MnO2可促進H2C2O4與K2Cr2O7的反應。依據此資料，吉吉和昊昊設計如下實驗證實了這一點。
實驗III | 實驗IV | ||
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 6 min后固體完全溶解，溶液橙色變淺，溫度不變 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 | 6 min后固體未溶解，溶液顏色無明顯變化 |
實驗IV的目的是：_______________________。
（4）睿睿和萌萌對實驗II繼續進行探究，發現溶液中Cr2O72- 濃度變化如圖：
臧臧和蔡蔡認為此變化是通過兩個過程實現的。
過程i．MnO2與H2C2O4反應生成了Mn2+。
過程ii．__________________________________。
①查閱資料：溶液中Mn2+能被PbO2氧化為MnO4-。針對過程i，可采用如下方法證實：將0.0001molMnO2加入到6mL____________中，固體完全溶解；從中取出少量溶液，加入過量PbO2固體，充分反應后靜置，觀察到_______________。
②波波和姝姝設計實驗方案證實了過程ii成立，她們的實驗方案是________。
（5）綜合以上實驗可知，草酸發生氧化反應的速率與__________________有關。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）
X表示原子：
①AXn＋共有x個電子，則該陽離子的中子數N＝____。
②12C16O2分子中的中子數N＝______。
③A2－原子核內有x個中子，其質量數為m，則n g A2－所含電子的物質的量為_____。
（2）某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖是_____。
（3）已知某粒子的結構示意圖為
試回答：①當x－y＝10時，該粒子為___（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）。
②寫出y＝3與y＝7的元素最高價氧化物對應水化物發生反應的離子方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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