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資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。

資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。

回答下列問題：

（1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。

（2）裝置A中反應的離子方程式是__________________________。

（3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。

（4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。

（5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。

（6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質量為_________g。

（7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）

【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；

②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。

（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。

（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）

（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。

a．滴定終點俯視讀數

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

已知：①相關金屬離子［c0(Mn+)=0.1 mol/L］形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

②常溫下，CaF2、MgF2的溶度積常數分別為1.46×10－10、　7.42×10－11

回答下列問題：

(1) “焙燒”時發生的主要反應的化學方程式為__________。氣體X為________（填化學式），寫出它生活中的一種用途_______________。

(2)焙燒時溫度對錳浸出率的影響如圖所示。焙燒時適應溫度為_______________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先用MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調節溶液的pH將Al3+、Fe3+變成沉淀除去，溶液的pH的范圍為____然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+轉化為CaF2、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時，溶液中 =________（所得結果保留兩位小數）。

(4)碳化結晶的原理(用離子方程式表示)： ______________________。

(5)將制得的高純度碳酸錳溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功能材料MnO2，該電極的電極反應式為_________。

(6)在該工藝流程中可以循環使用的物質有__________。(填化學式)

A.電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變

B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強

C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發進行，則該反應的△H<0

D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

【題目】可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 當其他條件不變時，某物質在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示，以下正確的是（ ）

A. T1>T2，正反應放熱

B. Tl<T2，正反應吸熱

C. P1>P2，a+b>c+d

D. Pl＜P2，b=c+d

已知：I．過程①~④中，鎢的化合價均不變；

Ⅱ．常溫下鎢酸難溶于水；

Ⅲ．25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp [Mn(OH)2]=4.0×10－14

回答下列問題：

（1）上述流程中的“濾渣1”除MnO2外還有_____、“氣體”除水蒸氣、HCl外還有____(均填化學式)；

（2）過程①中MnWO4參與反應的化學方程式為______；FeWO4參與的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________；

（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g) ΔH=a kJ·mol－1

WO3(s)=WO3(g) ΔH=b kJ·mol－1

寫出WO3(g)與H2(g)反應生成W(s)的熱化學方程式：_______；

（4）過程⑦在25℃時調pH，至少應調至_______(當離子濃度等于1.0×10－5mol·L－1時，可認為其已沉淀完全)；

（5）過程⑧要獲得MnCl2固體，在加熱時必須同時采取的一項措施是__________；

（6）鈉鎢青銅是一類特殊的非化學計量比化合物，其通式為NaxWO3，其中0<x<1，這類化合物具有特殊的物理化學性質，是一種低溫超導體。應用惰性電極電解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制備鈉鎢青銅，寫出WO42-在陰極上放電的電極反應式：___________。

已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時為1.54g，90℃時為0.85g，100℃時為0.71g。

（1）上述流程中至少需要經過______次過濾操作。

（2）“氧化”發生反應的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。

（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當溶液的pH=3.0時，Fe3+的濃度為________mol/L。

②實際生產過程中，“調節pH”生成沉淀時，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表：

則最佳的沉淀pH=________。

（4）“沉鋰" 時的溫度應選（填標號）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。

a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃

（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為________。

（6）工業上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為________

①沸點：

②離子還原性：

③酸性：

④金屬性：

⑤氣態氫化物穩定性：

⑥半徑：

A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式___________________。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是___________。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為_______。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+ 6HCl(濃) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉移的電子的物質的量為____mol。

（3）一定條件下CO可以發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應的平衡常數表達式為K=_____________。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列判斷正確的是___________（填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。

現用含鎳廢催化劑制備NiSO47H2O晶體，其流程圖如下：

回答下列問題：

(1)“堿浸”時發生反應的離子方程式為______。

(2)“酸浸”所使用的酸為______。

(3)“凈化除雜”需加入H2O2溶液，其作用是______。然后調節pH使溶液中鐵元素恰好完全沉淀，列式計算此時的pH。______

(4)“操作A”為______、過濾、洗滌、干燥，即得產品。

(5)NiSO4在強堿性溶液中可被NaClO氧化為NiOOH，該反應的離子方程式為______。

(6)NiOOH可作為鎳氫電池的電極材料，該電池的工作原理如圖所示，其放電時，正極的電極反應式為______。