【題目】下列有關說法正確的是
A.電解精煉銅時，電解液CuSO4溶液的物質的量濃度不變
B.NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液堿性增強
C.SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(aq)在常溫下能自發進行，則該反應的△H<0
D.0.1 mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中
的值減小
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組利用二氧化氯
制備消毒劑、漂白劑亞氯酸鈉
，有關反應原理：
放熱反應
實驗一、制備
晶體
選擇如圖所示裝置設計實驗制備亞氯酸鈉晶體
已知：飽和溶液析出晶體與度關系如下表所示：
溫度 |
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|
|
品體成分 |
|
|
|
⑴裝置連接順序：
______
⑵C裝置的作用是______D裝置作用是______
⑶A裝置中選擇
濃硫酸的理由是______
⑷寫出E裝置中發生反應的離子方程式______
⑸對B裝置中溶液采用結晶法提取無水亞氯酸鈉晶體，操作分別為蒸發結晶、趁熱過濾、用
左右熱水洗滌、低于
條件下干燥，得到成品，蒸發結晶時控制溫度為______
實驗二、測定產品純度
⑹準確稱量/span>ag產品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生反應：
，將所得混合溶液稀釋成250mL待測液。取
待測液于錐形瓶，加入淀粉溶液作指示劑，用
標準
溶液滴定至終點，測得消耗標準溶液的體積為
(已知：
)
該產品純度為______(只要求列出計算式)
若滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失，則測得結果______(填“偏高偏低”或“無影響”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質，如：
下列有關說法正確的是（ ）。
A.淀粉與纖維素互為同分異構體
B.反應⑤是取代反應
C.反應①是氧化反應
D.在加熱條件下，可用銀氨溶液鑒別葡萄糖和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]是一種常用的氧化劑和漂白劑。一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，且雜質不參與下列流程中的反應)為原料制備過二硫酸銨的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)礦石“粉碎”的目的是________
(2)Cu2O和輝銅礦在高溫下反應的化學方程式為________。在該反應中，n(氧化劑)：n(還原劑)=________。
(3)工業上，常采用電解法制取(NH4)2S2O8，其裝置如下圖所示。則電解時，陽極的電極反應式為：________。當電路中轉移2.5mol電子時，陰極產生________(填數值)mol________(填物質)。
(4)從過二硫酸銨溶液中獲得過二硫酸銨晶體，需采用蒸發濃縮、降溫結晶、________、________、干燥等操作。
(5)過二硫酸銨常用于檢驗廢水中的Cr3+是否超標，如果超標，溶液會變成橙色(還原產物為SO42-)，寫出該反應的離子方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質反應。工業上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產鈦的流程如下：
（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式___________________。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是___________。
②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應式為_______。
③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3+ 6HCl(濃) =" KCl" + 3Cl2↑+ 3H2O。
當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉移的電子的物質的量為____mol。
（3）一定條件下CO可以發生如下反應：4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。
①該反應的平衡常數表達式為K=_____________。
②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中，CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示，下列判斷正確的是___________（填序號）。
a．△H <0
b．P1<P2<P3
c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50％
③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為___________時最有利于二甲醚的合成。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系不正確的是
A.等濃度的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c(
)：①>③>②
B.等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液(a+b=14)充分混合時，可能有：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積、等濃度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的離子總數小于后者中的離子總數
D.向20mL氨水中加入10mL等濃度的鹽酸，有c()-c(NH3H2O)=2[c(OH-)-c(H+)]
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種過渡金屬元素，它具有強度高、熔點高、耐腐蝕等優點，被廣泛應用于鋼鐵、石油、化工、電氣等領域。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種新型水處理劑。某化學興趣小組利用廢鉬催化劑(主要成分為MoS2，含少量Cu2S、FeS2)回收Mo并制備鉬酸鈉晶體，其主要流程如圖所示：
回答下列問題：
(1)可以提高焙燒效率的措施有__________________(填一條即可)。MoS2中的鉬元素在空氣中焙燒，很容易被氧化成MoO3，若生成0.1molMoO3，則反應中轉移電子的數目為______。
(2)往固體1中加碳酸鈉溶液，發生反應的化學方程式為_______________。
(3)操作2為______________、洗滌、干燥。
(4)制備鉬酸鈉晶體還可通過向精制的MoS2中直接加入次氯酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液進行氧化的方法，若氧化過程中還有硫酸鈉生成，則反應的離子方程式為___________。
(5)已知鉬酸鈉溶液中c(MoO42-)=0.40mol/L，由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba(OH)2固體以除去CO32-，當BaMoO4開始沉淀時，溶液中c(CO32-)=_________[已知：Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，Ksp(Ba MoO4)=4.0×10-8。忽略溶液的體積變化]。
(6)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附著在電極上]，則電池充電時陽極的電極反應式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化銨(NH4H)與氯化銨結構相似。已知NH4H與水反應有氫氣產生，則下列敘述不正確的是
A.NH4H的電子式是：
B.NH4H固體投入少量水中，有兩種氣體產生
C.NH4H中的H－離子半徑比鋰離子半徑大
D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NH3可用于制氮肥
尿素、碳銨等
、HNO3、銨鹽、純堿，還可用于制合成纖維、塑料、染料等。回答下列問題：
(1)傳統的聯氨(N2H4)合成方法是用NaClO溶液氧化NH3得到，反應的化學方程式為________________。聯氨的電子式為________________。
(2)已知①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol，②N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-624kJ/mol，則反應2NH3(g) +2H2O(l)N2H4(l)+O2(g) +3H2(g)的H=________，該反應的平衡常數表達式為________________，在常溫下該反應________(填“能”或“不能”)自發進行。為了提高N2H4的產率，下列措施可行的是____________________。
A.增加H2O(l)的量B.增大壓強C.降低溫度 D.及時導出O2
(3)現在采用電解法合成氨，在電解法合成氨的過程中，用石墨作電極，陽極通入________________，陰極通入________________，陰極的電極反應式為________________。
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