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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.1L 0.1mol/L 稀鹽酸中含HCl分子的數目為0.1NA
B.0.1mol/L磷酸鈉溶液中PO 數目小于0.1NA
C.25℃,1L pH=1的H3PO4溶液中,水電離產生的OH- 數目為10-13 NA
D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA
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【題目】工業上制取CuCl2的生產流程如下:
請結合下表數據,回答問題:
物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度積(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。
(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。
(3)操作a為___________。
(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2,采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。
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【題目】中山大學中山醫學院顏光美教授課題組發現一種叫的天然病毒(屬于蛋白質),其能殺死癌細胞而不傷害正常細胞,該病毒含有C、H、O、N、S等元素,其直徑大約為
。下列說法不正確的是( )。
A.病毒中的C、H、O、N、S原子最有可能以共價鍵結合
B.病毒不屬于高分子化合物
C.病毒溶于水形成的液體具有丁達爾效應
D.病毒在生物體內的水解產物可能是氨基酸
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【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑,轉移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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【題目】置換反應可以用如圖表示,下列有關置換反應的說法錯誤的是
A.若乙是一種常見半導體材料,工業上利用上述反應制取乙的化學方程式為
B.若甲是鋁,丙是,過量的甲與丙反應后,可加入足量的NaOH溶液充分反應后,過濾,將產物乙分離出來
C. 和
可發生置換反應,將等物質的量的
、
混合,充分反應,被氧化的B元素與未被氧化的B元素質量之比是1∶1
D.若甲是Cu,乙是,設計電解池實現該置換反應,則銅片為陽極
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【題目】往2L密閉容器中充入NO2,在三種不同條件下發生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),實驗測得NO2的濃度隨時間的變化如下表不考慮生成N2O4)
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
實驗1/800 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.55 | 0.50 | 0.50 |
實驗2/800 | 1.00 | 0.70 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
實驗3/850 | 1.00 | 0.50 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.實驗2比實驗1的反應容器內壓強減小
B.實驗2比實驗l使用了效率更高的催化劑
C.實驗1比實驗3的平衡常數大
D.實驗2和實驗3可判斷該反應是放熱反應
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【題目】氯化亞銅是有機合成中應用廣泛的催化劑。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮濕的空氣中易被氧化,但在干燥的空氣中穩定,見光會分解。實驗室制備CuCl的過程如下:
Ⅰ、檢査圖裝置氣密性,依次向三頸瓶中加入銅絲、、
、HCl,關閉K;
Ⅱ、加熱至時停止加熱,銅絲表面產生無色氣泡,液面上方氣體逐漸變為紅棕色,氣囊鼓起;
Ⅲ、打開K,通入,待氣囊變癟、瓶內紅棕色氣體消失時關閉K,冷卻至室溫,制
Ⅳ、將液體轉移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產生白色沉淀,過濾得CuCl粗品和濾液;
Ⅴ、粗品用乙醇洗滌、烘干得CuCl。
請回答下列問題:
⑴實驗室中CuC1的保存方法是______
⑵通入的目的是______,為便于觀察和控制產生
的速率,制備
的裝置最好選用______
填字母
⑶①三頸瓶中生成的總反應的離子方程式為______
②步驟Ⅳ中產生白色沉淀的化學方程式為______
⑷步驟V中洗滌時試劑選用乙醇的原因是______
⑸純度測定:稱取樣品
置于預先放入玻璃珠30粒和10mL過量的
溶液的錐形瓶中,不斷搖動;待樣品溶解后,加水50mL和指示劑2滴;立即用
硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數,再重復實驗兩次,測得數據如表所示。(已知:
,
)
實驗序號 | 1 | 2 | 3 |
滴定起始讀數 | |||
滴定終點讀數 |
玻璃珠的作用______
的純度為______
保留三位有效數字
。
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【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。
(1)寫出A中反應的化學方程式:________________________________________。
(2)實驗結束時,打開A下端的活塞,讓反應液流入B中,充分振蕩,目的是_________________________。
(3)C中盛放CCl4的作用是_____________________________。
(4)若要證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,通常有兩種方法,請按要求填寫下表。
向試管D中加入的試劑 | 能證明苯與液溴發生取代反應的現象 | |
方法一 | _____________ | _________________ |
方法二 | _____________ | _________________ |
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【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增,W為第四周期元素,其余均為短周期主族元素。已知:
①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍;
②Y、Z同主族,Y原子價電子排布圖為
③W元素基態原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子。
請回答下列問題:
(1)W的元素名稱為________,其基態原子的電子排布式為_________。
(2)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征,這一原理稱為“等電子原理”,五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質,A、B分子式分別為____________、____________。
(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法中正確的是( )
A.石墨轉變為金剛石是吸熱反應
B.白磷比紅磷穩定
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,則ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
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