Question

【題目】工業上制取CuCl2的生產流程如下：

請結合下表數據，回答問題：

物質	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
溶度積(25 ℃)	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3~4

(1)在溶液A中加入NaClO的目的是_________________。

(2)在溶液B中加入CuO主要涉及的離子反應方程式為________________。

(3)操作a為___________。

(4)在Cu(OH)2中加入鹽酸使Cu(OH)2轉化為CuCl2，采用稍過量鹽酸和低溫蒸干的目的是___。

Answer 1

【答案】氧化Fe2＋生成Fe3＋有利于沉淀分離 洗滌 抑制 Cu2＋水解

【解析】

在粗氧化銅(含氧化亞鐵)中加鹽酸，將金屬氧化物溶解轉變成氯化銅和氯化亞鐵；然后加次氯酸鈉，將氯化亞鐵氧化成氯化鐵；再加氧化銅調節溶液的pH值促進氯化鐵水解最終轉變成氫氧化鐵沉淀除去；繼續加氧化銅調節pH值后過濾分離得到氫氧化銅，通過操作a洗滌沉淀，再采用稍過量鹽酸和低溫蒸干得到氯化銅晶體，據此分析解答。

(1)根據表中完全沉淀時的pH范圍可知，Fe2＋沉淀時Cu2＋已基本沉淀完全，所以必須先將Fe2＋轉變為Fe3＋才能完全除去，所以溶液A中加入NaClO的目的是氧化Fe2＋ 生成Fe3＋ 有利于沉淀分離，反應的離子方程式為：2H＋＋ClO＋2 Fe2＋＝2 Fe3＋＋Cl＋H2O，

故答案為：氧化Fe2＋生成Fe3＋ 有利于沉淀分離；

(2) 在溶液B中加CuO調節溶液的pH使Fe3＋完全沉淀，有關的反應為： ，

故答案為：

(3) 操作a為洗滌，目的是洗滌氫氧化銅表面的可溶性雜質，

故答案為：洗滌；

(4) 因為溶液中存在以下平衡：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入過量鹽酸和低溫，能使平衡逆移，防止Cu2＋水解，

故答案為：抑制Cu2＋水解