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【題目】某化學興趣小組同學設計實驗制備亞氯酸鈉并對其性質進行研究。
實驗Ⅰ:制取
利用如圖所示裝置進行實驗。
儀器a的名稱是________,其作用是________。
裝置
發生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
裝置
中制備
的離子方程式為________。
用電解
和
的混合溶液也可以制備
,陰極的電極反應式為________。
實驗Ⅱ:研究的性質
利用所提供的試劑
樣品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
驗證
的氧化性,并測定
樣品的純度。
準確稱取所得
樣品
于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的________,再滴入適量的________,充分反應,反應的離子方程式為________。將所得混合液配成
待測溶液。
移取
待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用
標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準液的平均體積為
已知:
。該樣品中
的質量分數為________
保留一位小數
。
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【題目】過硫酸鈉常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用如圖裝置制備
并探究其性質
加熱及夾持儀器略去
。
已知:
⑴儀器a的名稱是______。裝置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵裝置Ⅱ發生反應的同時,需要持續通入空氣的目的是______。
⑶裝置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液與銅反應只生成兩種鹽,且反應先慢后快。
①該反應的化學方程式為______。
②某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的對反應起催化作用。設計實驗方案驗證該推測是否正確______。(供選試劑:Cu、
溶液、
溶液、
溶液、蒸餾水)
⑸測定產品純度:稱取樣品,用蒸餾水溶解,加入過量KI,充分反應后,再滴加幾滴指示劑,用
標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液的體積為
。(已知:
)
①選用的指示劑是______;達到滴定終點的現象是______。
②樣品的純度為______%。
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【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是
A.實驗室用裝置A制取并收集二氧化硫
B.裝置B的氣體產物中檢測出CO2,由此不能說明木炭一定與濃硝酸發生了反應
C.裝置C可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣
D.實驗室用裝置D制取少量氨氣
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【題目】I、某學生用0.2000 mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數
④量取20.00mL待測液注入潤洗過的錐形瓶中,并加入1或2滴酚酞溶液
⑤滴入一滴標準液后,溶液顏色由無色變為紅色立即停止滴定,記錄液面讀數
請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。
(2)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“甲”或“乙”)
(3)下列操作會引起實驗結果偏大的是:______(填編號)
A 酸式滴定管未潤洗
B 滴定前,滴定管尖嘴無氣泡,滴定后有氣泡
C 錐形瓶先用蒸餾水洗滌后,未用待測液潤洗
D 滴定結束時仰視滴定管,并記錄數據
E 滴定過程中有一滴標準液飛濺出錐形瓶
(4)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視_______________。
II.利用中和滴定的原理,在工業生產中還可以進行氧化還原滴定測定物質含量。
(5)水泥中鈣經處理得草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反為:
.實驗中稱取0.400g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的
溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為__________
(6)滴定終點的現象是__________。
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【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0,列說法正確的是 ( )
A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小
B.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動
C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動
D.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間
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【題目】中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯,請回答下列問題。
(1)燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個:一是導氣,二是起________的作用。
(2)反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現,這是由于反應生成的________(填化學式)遇水蒸氣而形成的。
(3)反應完畢后,向錐形瓶d中滴入溶液,有________生成。
(4)反應完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中,可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑________________除去溴。
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+
B.以石墨作電極電解氯化鋁溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
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【題目】世界上最早發現并使用鋅的是中國,明朝末年《天工開物》一書中有世界上最早的關于煉鋅技術的記載;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態Zn原子的核外電子所占據的最高能層符號為___。
(2)硫酸鋅溶于過量的氨水可形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①[Zn(NH3)4]SO4中陰離子的空間構型為_______。
②中,中心原子的軌道雜化類型為________。
③寫出一種與互為等電子體的分子的化學式:________。
④NH3極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為________
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【題目】實驗室從含碘廢液除
外,含有
、
、
等
中回收碘,其實驗過程如下:
下列敘述不正確的是
A.“還原”步驟發生的反應為:
B.“操作X”為靜置、分液,所得可用作“富集”的萃取劑
C.“氧化”過程中,為使完全被氧化,需長時間通入
D.“富集”即富集于有機溶劑,同時除去某些雜質離子
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【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.在pH=7的溶液中:Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中:NH4+、K+、Cl-、I-
C.=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D.水電離產生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、NO3-
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