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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

A.在pH=7的溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH4+、K+、Cl-、I-

C.=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

D.水電離產生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

【答案】C

【解析】

A. 在pH=7的溶液中，Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A錯誤；

B. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有大量Fe3+，Fe3+與I-會發生氧化還原反應，產生Fe2+、I2，不能大量共存，B錯誤；

C. =10-12的溶液是酸性溶液，含有大量H+，H+與選項離子之間不能發生任何反應，可以大量共存，C正確；

D. 水電離產生的c(OH-)=10-12 mol/L的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中含有大量OH-，OH-、Al3+會發生反應轉化為AlO2-，不能大量共存，D錯誤；

故合理選項是C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于下圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

（1）從上圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是___________________________________。

（2）為保證該實驗成功該同學采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于_________。

（3）若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”“不相等”），若實驗操作均正確，則所求中和熱__________（填“相等”“不相等”）

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是：________。（從下列選出）

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（5）實驗數據如下表：①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
溫度實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值	終止溫度t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_________。(提示：ΔH=－,保留一位小數)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母)________。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

（6）如果用含0.5mol Ba(OH)2的稀溶液與足量稀硫酸溶液反應，反應放出的熱____57.3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五水硫代硫酸鈉(化學式為Na2S2O3 5H20)不溶于乙醇，易溶于水，可用于鞣制皮革、礦石提銀、水產養殖、醫療解毒等，工業上常用Na2S、Na2CO3為原料制備，其生產流程如下圖所示，回答下列問題。

(1)五水硫代硫酸鈉中硫元素的化合價為__________。常溫下，Na2S溶液的pH_______7(選填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)溶解原料的蒸餾水需加熱煮沸一段時間后待用，其目的是____________。

(3)Na2S和Na2CO3按物質的量比2:1投料后加熱，將S02緩緩通入溶液中，即可獲得 Na2S203，反應的化學方程式為___________________________。

(4)上述制備實驗一般須控制在堿性環境下進行，若在酸性條件下產品會發黃，用離子方程式表示其可能的原因___________________________。

(5)充分反應后趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出后用乙醇洗滌表面，即可獲得純凈的無色透明晶體。趁熱過濾和用乙醇洗滌的目的是 ___________________________。

(6)為測定產品中Na2S2O3 5H2O的純度，準確稱取樣品質量，用適量的蒸餾水溶解，加入指示劑用已知濃度的碘的標準溶液滴定。

反應原理為:2S2O32-+I2= S4O62-+2I-

①加入的指示劑為______________________(填名稱)。

②滴定至終點時，溶液顏色的變化______________________。

③該實驗中，滴加標準碘液的操作正確的是________________________________(填圖中對應操作的字母編號)。

④下列操作可使產品純度檢測值偏髙的是___________(選填編號)。

a.裝標準液的滴定管水洗后未潤洗

b.滴定過程中出現漏液

c.滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）濃度為0.1mol/L醋酸鈉溶液中質子守恒表達式為_________；

（2）等濃度的NaHCO3 、Na2CO3混合溶液中的物料守恒表達式為__________；

（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應的離子方程式為__________；

（4） Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________；

（5）常溫下，NaHCO3溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________

（6）在25 ℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，當溶液中c（）＝c（Cl－），則溶液顯________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】時鐘反應或振蕩反應提供了迷人課堂演示實驗，也是一個活躍的研究領域．測定含濃度很小的碘化物溶液時，利用振蕩反應進行化學放大，以求出原溶液中碘離子的濃度．主要步驟是

①在中性溶液中，用溴將試樣中氧化成，將過量的溴除去

②再加入過量的碘化鉀，在酸性條件下，使完全轉化成

③將②中生成的碘完全萃取后，用肼將其還原成，方程式為

④將生成的萃取到水層后用法處理

⑤將④得到的溶液加入適量的KI溶液，并用硫酸酸化

⑥將⑤反應后的溶液以淀粉作指示劑，用標準溶液滴定，方程式為：

經過上述放大后，則溶液中濃度放大為原溶液中濃度的（設放大前后溶液體積相等）

A.2倍B.4倍C.6倍D.36倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g) ΔH < 0，列說法正確的是 ( )

A.升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小

B.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動

C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動

D.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應器A（A下端活塞關閉）中。

（1）寫出A中反應的化學方程式：________________________________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是_________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________。

（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，通常有兩種方法，請按要求填寫下表。

	向試管D中加入的試劑	能證明苯與液溴發生取代反應的現象
方法一	_____________	_________________
方法二	_____________	_________________