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科目: 來源: 題型:

【題目】實現(xiàn)碳及其化合物的相互轉化,對開發(fā)新能源和降低碳排放意義重大。

1)已知:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H=x

已知:標準狀態(tài)下,由最穩(wěn)定的單質生成1mol化合物的焓變,稱為該化合物的標準摩爾生成焓,幾種物質的標準摩爾生成焓如下。則x=__kJ·mol1(標準摩爾生成焓:CH4(g)75kJ/molH2O(g)240kJ/molCO(g)110kJ/molH2(g)0kJ/mol)

2)為了探究溫度、壓強對反應(1)的影響,在恒溫恒容下,向下列三個容器中均充入4molCH44molH2O

容器

溫度/

體積/L

CH4平衡濃度/mol·L1

平衡時間/min

400

1

1.5

5.0

500

1

x

t1

400

2

y

t2

①平衡前,容器甲中反應的平均速率(H2)=__mol/(L·min);在一定條件下,能判斷容器丙中的反應一定處于化學平衡狀態(tài)的是__(填序號)

A3v(CH4)=v(H2) BCH4H2O的轉化率相等

C.容器內壓強保持不變 D.混合氣體的密度保持不變

②平衡后,乙容器中CH4的轉換率較丙低,其原因是__,其中t1__t2(“>” “<”“=”)

3pC是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的負對數(shù)。已知常溫下,H2CO3溶液中加入強酸或強堿后達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖,據(jù)圖

常溫下,碳酸的一級電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為__;其中碳酸的Ka1>>Ka2,其原因是__

4)我國科學家根據(jù)反應CO2C+O2,結合電解池原理設計出了二氧化碳捕獲與轉化裝置。該裝置首先利用電解池中熔融電解質ZrO捕獲CO2,發(fā)生的相關反應為:①CO2+O2=CO32,②2CO2+O2=C2O52,然后CO32在陰極轉化為碳單質和__C2O52在陽極發(fā)生電極反應,其方程式為__

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科目: 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進行如下反應N2+3H22NH3,下列情況一定能說明反應已達到平衡的是

容器內壓強不隨時間而變化

單位時間內,有3molH2反應,同時有2molNH3生成

氣體的密度不隨時間而變化

單位時間內,有1molN2生成,同時有2molNH3生成

N2H2NH3表示的該反應的化學反應速率之比為132

氣體的平均摩爾質量不隨時間而變化

A①④⑥ B①②③ C ②③⑤ D①②⑥

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【題目】中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池,其工作原理示意圖如下:

下列說法正確的是(

A.電極Ⅰ為陰極,其反應為:O2+4H++4e=2H2O

B.聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過

C.如果電極II為活性鎂鋁合金,則負極區(qū)會逸出大量氣體

D.當負極質量減少5.4g時,正極消耗3.36L氣體

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科目: 來源: 題型:

【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。工業(yè)上常用硫酸酸解鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有部分Fe2O3)的方法制取金紅石(TiO2),再還原TiO2制取金屬鈦。工業(yè)制取TiO2的工藝流程圖如下:

回答下列問題:

(1)鈦酸亞鐵(FeTiO3)中Ti的化合價為________________________

(2)鈦液1中鈦以TiO2+的形式存在,則FeTiO3與硫酸反應的離子方程式為________

(3)為提高鈦鐵礦的酸解率,可添加適量氧化劑,依據(jù)右圖判斷,添加的最佳氧化劑為_____________(填化學式)。

(4)鈦液1中加入的A物質是____________,流程中的操作a是____________

(5)制取金紅石過程中,需要測定TiO2+的含量。取100mL鈦液1,加鋁粉,使其發(fā)生反應3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O,反應消耗鋁1.35g,則鈦液1中TiO2+的物質的量濃度為________

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【題目】常溫下,Mn+(Cu2+Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡

B.NKsp(CuS)=Ksp(Ag2S)

C.P點:易析出CuS沉淀,不易析出Ag2S沉淀

D.M點和N點的c(S2)之比為1×1020

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【題目】高溫下,超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結構。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關說法正確的是(

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K距離最近的O26

C. 晶體中,所有原子之間都以離子鍵相結合

D. 超氧化鉀的化學式為KO2,每個晶胞含有1K1O2

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【題目】一種全氫電池的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A.電子流向是從吸附層M通過導線到吸附層N

B.電池工作時,負極區(qū)pH減小

C.離子交換膜可用質子交換膜

D.負極的電極反應是:H22e+2OH=2H2O

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【題目】在如圖所示的銅鋅原電池中,以硫酸為電解質溶液,

1)鋅為___極,電極上發(fā)生的是__反應(氧化還原”),電極反應式為___

2)銅為___極,電極上發(fā)生的是__反應(氧化還原”),電極反應式是__;原電池總反應的離子方程式為__

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【題目】如圖中的Ⅰ是某抗腫瘤藥物的中間體,B的核磁共振氫譜有3組峰,C的分子式為C7H8OD分子中有兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團,E的相對分子質量比D34.5

已知:RCHO+R1CH2CHORCH=C(R1)CHO+H2O

請回答下列問題:

(1)C的名稱是______B的結構簡式為_________D轉化為E的反應類型是____________

(2)I中官能團的名稱為______I的分子式為________

(3)寫出E轉化為F的化學方程式____________

(4)XG酸化后的產(chǎn)物,X有多種芳香族同分異構體,符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有____種(不包括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式____________

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應    ②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程,以乙醇為原料(其他無機試劑自選)可制取2﹣丁烯酸,寫出相應的合成路線__________________

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【題目】短周期主族元素WXYZ的原子序數(shù)依次增大,W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是(

A.YZ的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質的熔點高于X單質

C.XWZ能形成具有強氧化性的XZW

D.WY都滿足8電子穩(wěn)定結構

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