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【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞。則下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. KO2中只存在離子鍵

B. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

C. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

D. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

【答案】B

【解析】

A.晶體中K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中2個O原子間形成共價鍵，故A錯誤；

B.由晶胞圖可知：以晶胞上方面心的K+離子為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-離子有4個，上方和下方各有1個，共有6個，故B正確；

C.晶體中，O原子間以共價鍵結(jié)合，故C錯誤；

D.晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體一樣，用均攤法來分析，頂點(diǎn)占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，體心占1，K+離子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為12×1/4+1=4，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，故D錯誤。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用“＞”、“＜”或“＝”填空：

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和點(diǎn)燃條件的ΔH（化學(xué)計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；

（2）相同條件下，2mol氫原子所具有的能量____1mol氫分子所具有的能量；

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中ΔH的大小：ΔH1_____ΔH2。

①4P(白磷，s) +5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH1，②4P(紅磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH2；

（4）已知：101 kPa時，2C(s) +O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值____110.5 kJ·mol－1；

（5）已知：稀溶液中，H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量________57.3 kJ；

（6）可逆反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)；ΔH＝Q，根據(jù)圖回答：

P1______ P2；②（a+b）______（c+d）；③t1℃______ t2℃。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過程如下：

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象： ⅰ．加入Cu粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍(lán)綠色；

ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。

查閱資料：

Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2： (SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。

Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。

回答下列問題：

(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。

(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。

(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。

(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的、混合溶液中滴加稀鹽酸。

①在滴加鹽酸過程中，溶液中 與含硫各物質(zhì)濃度的大小關(guān)系為______（選填字母）。

a.

b.

c.

d.

②溶液中所有陰離子濃度由大到小排列是____________；溶液呈堿性，若向溶液中加入溶液，恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性，其原因是____________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一個容積為2L的密閉容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒溫和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g) + 6H2O(l) ，經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)。此時，c(NH3)：c(O2)=4：7。則：

(1)反應(yīng)開始至平衡時，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率v(NO)＝__________。

(2)起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為______。

(3)該條件下反應(yīng)一段時間，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________ 。

A.c(H2O)保持不變的狀態(tài) B.氣體的壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3與O2濃度之比保持不變的狀態(tài)

(4)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

A

B

C

D

E

F

4mol/L H2SO4(mL)

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液(mL)

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O(mL)

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因______________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ）

CaTiO3晶體的結(jié)構(gòu)模型

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

C. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

D. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X是形成化合物種類最多的元素，Y原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，Z單質(zhì)占空氣體積的，W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個電子。請回答下列問題：

（1）X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序是___ (用元素符號表示，下同)，三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。

（2）寫出X的電子排布式_____。

（3）W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_____。

（4）X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是____(用化學(xué)式表示)，原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Ba(HCO3)2溶液與少量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫 OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色

B. B中含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)，能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)

C. A、B、C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1:2:2

D. 1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmolNaOH

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同步練習(xí)冊答案
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