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科目: 來源: 題型:

【題目】碳酸二甲酯(DMC是一種無毒、環保性能優異、用途廣泛的化工.在催化劑作用,可由甲CO2直接合成碳酸二甲CO2+2CH3OHCO(OCH32 + H2O 某研究小組在其他條件不變的情況,通過研究催化劑量分別對轉化數(TON 的影響來評價催化劑的催化效果.計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量.根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖,判斷下列說法不正確的是

A.由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲,可以利用價廉易得的甲把影響環境的溫室氣體CO2轉化為資源,在資源循環利用和環境保護方面都具有重要意義

B.在反應體系中添加合適的吸水劑,將提高該反應的TON

C.催化劑用量1.2×10-5mol時,該反應的TON 達到最高點

D.當催化劑用量高于1.2×10-5mol時,隨著催化劑用量的增加,甲的平衡轉化率逐漸降低

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科目: 來源: 題型:

【題目】已知反應X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數與溫度的關系如表所示。830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X0.8 mol Y,反應初始4 sv(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

平衡常數

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

A. 4 s時容器內c(Y)=0.76 mol/L

B. 830 ℃達平衡時,X的轉化率為80%

C. 反應達平衡后,升高溫度,平衡正向移動

D. 1 200 ℃時反應R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數K=0.4

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科目: 來源: 題型:

【題目】將一定量的Cu和濃硫酸反應(裝置中的夾持、加熱儀器省略),反應后,圓底燒瓶內的混合液倒入水中,得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有①______________,②______________

(2)為檢驗反應產生氣體的還原性,試劑 a ______________

(3)已知酸性:H2SO3H2CO3H2S。反應后測得 Na2S Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 ______________ (含或不含”) H2S,理由是______________

(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________

查閱資料后發現該黑色固體可能是 CuS Cu2S 中的一種或兩種,且 CuS Cu2S 在空氣中煅燒易轉 化成 Cu2O SO2。稱取 2.000g 黑色固體,灼燒、冷卻、……最后稱得固體 1.680g

(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器,還需要______________ 確定黑色固體灼燒充分的依據是______________,黑色不溶物其成分化學式為______________

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【題目】已知某有機物結構為:,下列說法中正確的是

A.該物質的化學式為C15H8O8BrCl

B.該物質能與FeCl3 溶液發生顯色反應

C.1 mol 該物質最多能與 2 mol 溴水發生反應

D.一定條件下,1 mol 該物質最多能與 9 mol NaOH 反應

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科目: 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣難溶于水,在常溫下穩定,在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。下圖是以大理石主要雜質是氧化鐵等為原料制取過氧化鈣的流程。

請回答下列問題:

操作應包括下列操作中的________填序號

A 溶解 過濾 蒸餾 分液 蒸發結晶

用氨水調節pH的目的是________

若測得濾液C,則________沉淀完全。已知時即可視為沉淀完全;

若在濾液C中,加入使溶液呈酸性以得到副產物,則酸化后溶液中____________

操作是:在低溫下,往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應,一段時間后,再加入氫氧化鈉溶液,當調節溶液pH,才出現大量沉淀。寫出該反應的化學方程式________;用簡要的文字解釋用氫氧化鈉調節pH的原因_________

已知大理石含的質量分數為a大理石可以制得,請計算:轉化為過程中,Ca原子的利用率________

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【題目】已知:①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ Se (g) → Se (s) +102.17kJ 下列選項正確的是

A.H2 (g) + Se (s)的總能量對應圖中線段 b

B.相同物質的量的 SeSe(s)的能量高于 Se(g)

C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g),反應放熱 87.48kJ

D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ Q< 87.48kJ

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【題目】下圖為某城市某日空氣質量報告,下列敘述與報告內容不相符的是

A. 該日空氣首要污染物是PM10

B. 該日空氣質量等級屬于中度污染

C. 污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣

D. PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物,會影響人體健康

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【題目】abcd 四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,a b 分別位于周期表的第 2 列和第 13 列, 下列敘述正確的

A.離子半徑 b>d

B.b 可以和強堿溶液發生反應

C.c 的氫化物空間結構為三角錐形

D.a 的最高價氧化物對應水化物是強堿

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科目: 來源: 題型:

【題目】著名化學家徐光憲在稀土領域貢獻突出,被譽為稀土界的袁隆平。釔是稀土元素之一,我國蘊藏著豐富的釔礦石,工業上通過如下工藝流程制取氧化釔,并獲得副產物鈹。

已知:

的常見化合價為價;

鈹和鋁處于元素周期表的對角線位置,化學性質相似;

形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:

離子

開始沉淀時的pH

完全沉淀時的pH

Fe3+

2:1

3:1

Y3+

6.0

8.3

將釔礦石與NaOH共熔的反應方程式補充完整:

________________________________________

濾渣Ⅱ的主要成分是_________

試劑A可以是_________填序號

A NaOH溶液 氨水

用氨水調節時,a的取值范圍是_____________

計算常溫下的平衡常數____________常溫下

濾液Ⅲ加入氨水產生沉淀的離子方程式為___________

溶液中得到固體的操作是_______

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科目: 來源: 題型:

【題目】有機化合物A的分子式是C13H20O8(相對分子質量為304),1molA在酸性條件下與4mol反應得到4molCH2COOH和1molB.下列說法錯誤的是

A. A和B的相對分子質量之差為168

B. B一定不能發生加成反應

C. 有機物B與CH3CH2OH互為同系物

D. 分子式為C5H1002且與CH2COOH屬于同類物質的有機物只有4種

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