Question

【題目】將一定量的Cu和濃硫酸反應（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，得到藍色溶液與少量黑色不溶物。

(1)反應后藍色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。

(2)為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑 a 是______________。

(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應后測得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新氣體生成。該氣體中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；

(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。

查閱資料后發現該黑色固體可能是 CuS 或 Cu2S 中的一種或兩種，且 CuS 和 Cu2S 在空氣中煅燒易轉 化成 Cu2O 和 SO2。稱取 2.000g 黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱得固體 1.680g。

(5) 灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。 確定黑色固體灼燒充分的依據是______________，黑色不溶物其成分化學式為______________。

Answer 1

【答案】反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發生反應，硫酸有剩余 硫酸銅溶液水解呈酸性 溴水或酸性高錳酸鉀 不含 硫化氫和二氧化硫反應 氧化銅能與稀硫酸反應 玻璃棒；泥三角 充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S

【解析】

（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；

（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質，且反應現象明顯；

（3）依據硫化氫和二氧化硫反應進行分析；

（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；

（5）依據現象進行分析；

（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗，

故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；

（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發生反應，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；

（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因為氧化銅可以和稀硫酸反應，

故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應；

（5）灼燒固體時除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g, 設CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g; CuS 和Cu2S。