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已知：

請回答下列問題：

（1）A屬于芳香烴，結構簡式為_____________。

（2）E中官能團的名稱是氨基、____________。

（3）C能與NaHCO3溶液反應，反應③的化學方程式是___________。

（4）反應⑥、⑦中試劑ii和試劑iii依次是 ___________、___________。

（5）反應①~⑦中，屬于取代反應的是_______________。

（6）J有多種同分異構體，其中符合下列條件的同分異構體有______________種，寫出其中任一種同分異構體的結構簡式：___________。

a. 為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基

b. 屬于酯類，且能發生銀鏡反應

（7）以A為起始原料，選用必要的無機試劑合成高分子樹脂（），寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）：_______________。

A. 放電條件下，N2(g)和O2(g)混合能直接化合生成NO(g)

B. NO是一種酸性氧化物，能用NaOH溶液處理含NO的尾氣

C. N2(g)和O2(g)反應生成 NO(g)，相當于N2(g)在O2(g)燃燒，該反應放熱

D. 28 g N2(g)和32 g O2(g)完全反應生成 NO(g)，放出的能量為180 kJ

(1)I的最高化合價為________，K的元素名稱為________。

(2)基態時Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態氫化物熱穩定性較強的是________(填化學式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數為2，該配離子的符號為________。

(1)指出制取碘的過程中有關實驗操作的名稱：①__________，②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現需做使海藻灰中的碘離子轉化為有機溶液中的碘單質的實驗，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、藥品，尚缺少的玻璃儀器是__________、___________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯，還需要經過蒸餾操作。進行蒸餾操作時，需使用水浴加熱，目的是__________，最后晶態碘在________中聚集。

滴定終點的現象是______，終點現象對應的離子反應方程式為______。為了測定產品中(NH4)2Cr2O7的含量，稱取樣品0.1500g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI(過量)及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產品中(NH4)2Cr2O7的純度為______。(假定雜質不參加反應，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②(NH4)2Cr2O7的摩爾質量為252g/mol)。

（1） SiHCl3在常溫常壓下為易揮發的無色透明液體，遇潮氣時發煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式___________。

（2） SiHCl3在催化劑作用下發生反應：

2SiHCl3（g）=SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g） ΔH1＝+48 kJ·mol－1

3SiH2Cl2（g）=SiH4（g）＋2SiHCl3（g） ΔH2＝－30 kJ·mol－1

則反應4SiHCl3（g）=SiH4（g）＋3SiCl4（g）的ΔH為____kJ·mol－1。

（3）對于反應2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）＋SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時，反應的平衡轉化率α＝________%。平衡常數K343 K＝________（保留2位小數）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是______；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有_________。

（4）甲醇水蒸氣重整制氫（SRM）系統簡單，產物中H2 含量高、CO含量低（CO會損壞燃料電池的交換膜），是電動汽車氫氧燃料電池理想的氫源。反應如下：

反應I（主） ：CH3OH（g）+ H2O（g） CO2（g）+ 3H2（g） ΔH1=+49kJ/mol

反應II（副） ：H2（g）+ CO2（g） CO（g）+ H2O（g） ΔH2=+41kJ/mol

溫度高于300℃則會同時發生反應III： CH3OH（g） CO（g）+2H2（g） ΔH3

反應1能夠自發進行的原因是_________，升溫有利于提高CH3OH轉化率，但也存在一個明顯的缺點是________。寫出一條能提高CH3OH轉化率而降低CO生成率的措施_______。

則依據表中數據，該NaOH溶液的物質的量濃度為______。

(2)實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗

B.開始實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C.滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變為橙色，但又立即變為黃色，此時便停止滴定，記錄讀數

D.達到滴定終點時，仰視讀數并記錄

(3)準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用______。(填儀器名稱)

(1)反應②的反應類型為________，一定條件下X能發生類似于⑤的反應，所得高分子化合物的結構簡式為

_________________。

(2)A與F在催化劑作用下直接生成G的化學方程式為

_______________________________________________________________________________。

(3)下列說法正確的是________。

A．A、B、E均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．G的同分異構體中能與碳酸氫鈉反應生成CO2氣體的物質有4種

C．F、G都能與NaOH溶液反應，且都生成鈉鹽

D．X先后與F、H2反應也可以制得G

的結構簡式為 ______ ；D中官能團名稱為 ______ ．

寫出反應的化學方程式是： ______ ．

寫出反應的化學方程式是： ______ ．

(1)已知草酸氫鈉溶液呈酸性，請做出合理解釋(結合離子方程式)______。

(2)已知草酸的Ka2>碳酸的Ka1，則相同濃度的Na2C2O4和碳酸鈉溶液中，水的電離更強的是______。

(3)20.00mL 0.100mol/L VO2+離子恰好將20.00mL 0.050mol/L H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為______。

(4)草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下列實驗：①稱取Wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/L的KMnO4的溶液滴定，滴定時，所發生的反應為：______ KMnO4+______ H2C2O4+______ H2SO4=______K2SO4+______CO2↑______MnSO4+______H2O

試回答下列問題：①配平上述化學方程式。

②該實驗滴定時，指示劑應該______(填“加”或“不加”)。

③若滴定時，反應前后的兩次讀數分別為a mL和b mL，則實驗測得的所配草酸溶液的物質的量濃度為______；由此計算出草酸晶體的x值是______。