Question

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：

(1)I的最高化合價為________，K的元素名稱為________。

(2)基態(tài)時Q元素原子的電子排布式_________________________________，J元素原子的外圍電子排布式______________________。

(3)下列對比正確的是________。

a．原子半徑H＞G＞B＞A b．第一電離能E＞D＞C＞B

c．電負性A＞H＞G＞Q d．最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘述不正確的是________。

a．L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素

b．O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，屬于d區(qū)元素

c．M的外圍電子排布式為6s1，屬于ds區(qū)元素

d．H所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素

(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該分子的鍵角約為________。

(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強的是________(填化學(xué)式)。

(7)K的常見離子和B的最簡單氫化物形成的配離子的名稱為________，其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族，且在K的下一周期，則Ag元素的原子序數(shù)為________，Ag也可以和B的最簡單氫化物形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子的符號為________。

Answer 1

【答案】＋6 銅 1s22s22p63s23p63d104s24p1 3d64s2 cd bc 120° H2O 四氨合銅離子 深藍色 47 [Ag(NH3)2]＋

【解析】

由元素在周期表中位置，可知P為H、A為C、B為N、C為O、D為F、E為Ne、F為Mg、G為Al、H為Si、I為Cr、J為Fe、K為Cu、Q為Ga、L為Rb、N為At，結(jié)合元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。

(1)I為Cr，價電子排布式為3d54s1，最高正化合價為+6，K為Cu元素，元素名稱為銅；

(2)Q為Ga，31號元素，基態(tài)時Q元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p1；J為Fe，原子核外有26個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，原子的外圍電子排布式3d64s2；

(3)a．A為C、B為N、G為Al、H為Si，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑G＞H＞A＞B，故a錯誤；

b．B為N、C為O、D為F、E為Ne，同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但IIA族、VA元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能E＞D＞B＞C，故b錯誤；

c．A為C、G為Al、H為Si、Q為Ga，同周期自左而右電負性增大、同主族自上而下電負性減小，故電負性A＞H＞G＞Q，故c正確；

d．A為C、B為N、G為Al、H為Si，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性B＞A＞H＞G，則最高價氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G，故d正確；

答案選cd；

(4)a．由L的位置可知，L位于元素周期表中第五周期ⅠA族，屬于s區(qū)元素，故a正確；

b．由O的位置可知，O位于元素周期表中第七周期Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故b錯誤；

c．M位于IB族，外圍電子排布式為5d106s1，屬于ds區(qū)元素，故c錯誤；

d．H處于IVA族，所在族的外圍電子排布式為ns2np2，屬于p區(qū)元素，故d正確；

答案選bc；

(5)由H、C、O三種元素形成的某化合物，對氫氣的相對密度為15，則該化合物相對分子質(zhì)量為30，故該化合物為HCHO，為平面三角形，鍵角約是120°；

(6)B為N、C為O，其氣態(tài)氫化物NH3和H2O，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞N，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3；

(7)K的常見離子為Cu2+、B的最簡單氫化物為NH3，二者形成的[Cu(NH3)4]2+配離子，名稱為四氨合銅離子，其水溶液呈深藍色，Ag和元素K同族，且在K的下一周期，二者原子序數(shù)相差為第四周期容納元素種數(shù)，故Ag的原子序數(shù)為29+18=47；Ag+也可以和NH3形成配離子，配位數(shù)為2，該配離子為[Ag(NH3)2]＋。