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科目: 來源: 題型:

【題目】已知AB、CD四種短周期元素,它們的核電荷數依次增大。A、C原子的L能層中都有兩對未成對的電子,CD同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4個未成對的電子,F原子除最外能層只有1個電子外,其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空:

1基態D原子中,電子占據的最高能層符號________,該能層具有的原子軌道數為_________。

2E2+離子的價層電子排布圖是__________,F原子的電子排布式是__________

3A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采用的軌道雜化方式為______,B元素的氣態氫化物的VSEPR模型為___________

4化合物AC2B2C和陰離子DAB-互為等電子體,它們的結構相似,DAB-的電子式為_____________

5配合物甲的焰色反應呈紫色,其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成,配位數為6,甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗,檢驗E2+離子的離子方程式為________________________

6某種化合物由D、EF三種元素組成,其晶胞如圖所示,其化學式為_____

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【題目】已知有機物F和高分子N的合成路線如圖所示:

已知:RCH=CHRRCOOH+RCOOH,RCH=CHR RCHO+RCHO

只含碳、氫、氧三種元素,且其碳、氫、氧元素質量比為,經測定Q的相對分子質量是128。可與加成,并能與恰好完全反應,且分子中無支鏈。Q的分子式是 ______________。

所含官能團的名稱是 ___________、 _____________;的反應類型是 ________________;

寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式: _______________;

的結構簡式是 _______________Q的反式結構簡式是 ____________。

下列說法正確的是 _________________。

A. C能與苯酚在一定條件下生成高分子化合物

B. D催化加氫的產物與F互為同分異構體

C. F能發生氧化反應、取代反應、加成反應

D. 高分子N的每條分子鏈中含有個酯基

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【題目】煤氣化是有效利用化石能源的手段之一,有關反應為

、②,獲得的氣體稱為水煤氣。某研究性學習小組為探究氣體的成分,進行了如下實驗。

(實驗)使水蒸氣通過灼熱的焦炭,收集反應后流出的氣體。

(提出假設)對氣體的成分提出了三種假設。

假設1:該氣體是、。

假設2:該氣體是、、

(1)假設3___________________________________________。

(設計實驗方案,驗證假設)

擬用圖中提供的儀器,選擇必要的試劑,設計一個實驗,驗證上述假設3。(加熱裝置和導管等在圖中略去,實驗前裝置內部的空氣已經排盡)

(2)按氣流從左至右連接各儀器,用題中小寫字母表示接口的連接順序(儀器可重復使用):混合氣→dc______________________________ij。

(3)儀器A中需加入藥品的名稱是____________,其中反應的化學方程式可能有___________________________________________。

(4)儀器B中需加入藥品的名稱是______________,其作用是____________________________。

(思考與交流)

(5)本實驗的尾氣需要處理,處理的方法為_______________________________。

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【題目】含氮化合物在生產、生命活動中有重要的作用;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=alkJ/mol,4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)H2=bkJ/mol,H2O(1)=H2O(g)H3=+ckJ/mol,寫出在298K時,氨氣燃燒生成N2的熱化學方程式___________。

(2)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)可與O2結合生成MbO2Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq),其中kk分別表示正反應和逆反應的速率常數,即V=k·c(Mb)·P(O2)V=k·c(MbO2)。37℃時測得肌紅蛋白的結合度(α)P(O2)的關系如下表[結合度(α)指已與O2結合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的百分比]

P(O2)

0.50

1.00

2.00

3.00

4.00

5.00

6.00

αMbO2%

50.0

67.0

80.0

85.0

88.0

90.3

91.0

①計算37℃、P(O2)2.00kPa時,上述反應的平衡常數K=___________。

②導出平衡時肌紅蛋白與O2的結合度(α)O2的壓強[P(O2)]之間的關系式α=___________(用含有k、k的式子表示)

(3)構成肌紅蛋白的甘氨酸(NH2CH2COOH)是一種兩性物質,在溶液中以三種離子形式存在,其轉化關系如下:

在甘氨酸溶液中加入酸或堿,三種離子的百分含量與的關系如圖所示:

①純甘氨酸溶液呈___________性;當溶液呈中性時三種離子的濃度由大到小的順序為___________。

②向=8的溶液中加入過量HCl時,反應的離子方程式為___________

③用電位滴定法可測定某甘氨酸樣品的純度.

稱取樣品150mg,在一定條件下,用0.1000mol/L的高氯酸溶液滴定(與甘氨酸11發生反應),測得電壓變化與滴入HClO4溶液的體積關系如下圖。做空白對照實驗,消耗HClO4溶液的體積為0.25mL,該樣品的純度為___________%(計算結果保留一位小數)

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【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為:PbSO4+2LiCl+Ca = CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是

A. 正極反應式:Ca + 2Cl2e= CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 沒轉移0.1mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉

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【題目】Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O。

(1)在基態Cu2核外電子中,M層的電子運動狀態有_________種。

(2)Cu2OH反應能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為_____(填元素符號)。

(3)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl取代,能得到兩種不同結構的產物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________

(4)抗壞血酸的分子結構如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為________;推測抗壞血酸在水中的溶解性:________(難溶于水易溶于水”)

(5)一個Cu2O晶胞(如圖2)中,Cu原子的數目為________

(6)單質銅及鎳都是由_______________鍵形成的晶體:元素銅與鎳的第二電離能分別為:ICu=1959kJ/mol,INi=1753kJ/mol,ICu>INi的原因是_________________________________

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【題目】圖裝置中,U型管內為紅墨水,a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高

C.兩試管中相同的電極反應式是:

D.a試管中發生了吸氧腐蝕,b試管中發生了析氫腐蝕

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【題目】鋰電池是新型高能電池,它以質量輕、能量高而受到了普遍重視,目前已研制成功多種鋰電池。某種鋰電池的總反應為:Li+MnO2=LiMnO2,下列說法正確的是( )

A.鋰是正極,電極反應為:Li-e-=Li+B.鋰是負極,電極反應為:Li-e-=Li+

C.鋰是負極,電極反應為:MnO2+e-=MnOD.鋰是負極,電極反應為:Li-2e-=Li2+

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【題目】X、YZMR、W均為周期表中前四周期的元素.X的基態原子外圍電子排布式為3s2;Y原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;Z元素的基態原子最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子;M的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素;W為過渡元素,它的基態原子外圍電子排布成對電子數和未成對電子數相同且為最外層電子數的兩倍.回答下列問題(相關回答均用元素符號表示)

1W的基態原子的外圍電子排布圖為__,其基態原子有__種能量不同的電子。

2R的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是__

3ZM3-空間構型為___,其中Z的雜化方式為__

4WYM易形成配合物W(YM)5,在W(YM)5W的化合價為___;與YM分子互為等電子體的離子的化學式為___。

5W單質的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如圖AB所示:圖B中原子堆積方式為___ABW原子的配位數之比為___。A、B晶胞的棱長分別為acmbcm,則AB兩種晶體的密度之比為___

6XW組成的合金是目前已發現的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結構如圖甲(黑球代表W,白球代表X).則該合金的化學式為___。

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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現代工業中備受青睞。

(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。基態Cr原子中,電子占據最高能層的符號為________,該能層上具有的原子軌道數為________,電子數為________。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。

(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結構如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與________個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為________。

(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________;一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是________,理由是________________________

(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為________;設晶胞邊長為a cm,阿伏加德羅常數的值為NA,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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