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科目: 來源: 題型:

【題目】有機合成是制藥工業中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如圖:

已知:

1B的結構簡式為_____

2)反應④的條件為____;①的反應類型為___;反應②的作用是____

3)下列對有機物G的性質推測正確的是____(填選項字母)

A.具有兩性,既能與酸反應也能與堿反應

B.能發生消去反應、取代反應和氧化反應

C.能聚合成高分子化合物

D.1mol G與足量NaHCO3溶液反應放出2mol CO2

4D與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為_____

5)符合下列條件的C的同分異構體有___種。

A.屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基 B.能發生銀鏡反應 C.FeCl3溶液發生顯色反應

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6211的是___(寫出其中一種的結構簡式)

6)已知:苯環上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環的鄰、對位;苯環上有羧基時,新引入的取代基連在苯環的間位。根據題中的信息,寫出以甲苯為原料合成有機物的流程圖(無機試劑任選)_______

合成路線流程圖示例如圖:XYZ…目標產物

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科目: 來源: 題型:

【題目】具有很大的工業價值,主要用于電子工業,合金添加劑等。工業上利用白鎢礦精礦為原料主要成分為鎢酸鈣,還含有CaO等雜質生產鎢粉的一種工藝流程如下:

已知:

鎢酸鈣微溶于水,能溶解在熱鹽酸中。

降低溶液pH可以從鎢酸銨溶液中析出仲鎢酸銨晶體,常溫時可析出帶11個結晶水的仲鎢酸銨晶體,但是由于顆粒很細小,難以進一步提純。在時可析出顆粒較大的帶5個結晶水的仲鎢酸銨晶體,可進一步提純精制。

酸浸時為了提高浸出率,可采取的措施有___________答出兩條即可

酸浸時,需控制反應溫度在之間的原因是________

酸浸時發生的主要反應的化學方程式是____

將廢酸與粗鎢酸分離的操作是_____填操作名稱

加入過量氨水后過濾,得到濾渣的主要成分是______填化學式

工藝流程中結晶析出,采用的結晶方法是________

仲鎢酸銨的化學式為,寫出仲鎢酸銨煅燒轉化為的化學方程式_______________

已知白鎢礦精礦中的鎢酸鈣質量分數為該精礦經上述流程制得鎢粉。則該生產中鎢的產率為_______用含“a”“w”“m”的代數式表示

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【題目】在一密閉容器中充入1 mol H21 mol I2,壓強為p(Pa),并在一定溫度下使其發生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)

(1)保持容器容積不變,向其中充入1 mol H2,反應速率_____(填增大減小不變,下同)。

(2)升高溫度,反應速率_____

(3)擴大容器體積,反應速率_____

(4)保持容器內氣體壓強不變,向其中充入1 mol H2(g)1 mol I2(g),反應速率_____

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫藥、農藥、染料工業,也可在有機合成工業中作氯化劑。已知:SOCl2的相關性質如下表所示:

顏色、狀態

熔點

沸點

腐蝕性

水解

無色或微黃液體

-105

78

極易水解

現利用如圖裝置制備SOCl2

請回答下列問題:

Ⅰ.制備SO2Cl2

1)本實驗選用裝置甲制備SO2Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2,反應的離子方程式為___

Ⅱ.制備SOCl2

以活性炭作為催化劑,SO2C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2,選用裝置ABCD進行制備(夾持、加熱裝置略去)。

2)按氣流從左到右的方向,裝置ABCD的連接順序為____(填儀器接口的字母編號)。

3)試劑y___(填選項字母,下同);試劑z___

A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水

4)裝置AU形管內發生反應的化學方程式為___

5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2Cl2的物質的量之比為13,則裝置C中生成的鹽為___(填化學式)。

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科目: 來源: 題型:

【題目】2AB3C4DABCD均是氣體)反應中,表示該反應速率最快的是

A.υA)= 0.5 mol/Ls)B.υB)= 0.3 mol/Ls)

C.υC)= 0.8 mol/Ls)D.υD)= 1 mol/Ls)

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【題目】有機物G是合成某種耐熱聚合物的單體,其合成方法如下:

已知:R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能團的名稱是 ______ F的名稱是 ______

上述流程中的取代反應除外還有 ______ 填序號,化合物E的核磁共振氫譜圖中共有 ______ 個吸收峰,峰面積比為 ______

按下列合成路線可得到F的同分異構體H,則可鑒別HF的試劑是 ______

NaOH溶液反應的化學方程式為 ______

的同分異構體K具有如下性質:能與NaOH溶液反應,且1molK完全反應消耗4molNaOH能發生銀鏡反應,且1molK與足量的銀氨溶液反應生成4molAg分子中苯環上的一氯取代物只有一種。則K的結構簡式為 ______

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【題目】已知熱化學方程式SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) H=-98.32kJ·mol-1,在容器中充入2mol SO21mol O2充分反應,最終放出的熱量

A. 等于196.64kJ B. 等于196.64kJ·mol-1

C. 小于196.64kJ D. 大于196.64kJ

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【題目】硼及其化合物在工農業生產中具有廣泛應用。

請回答下列問題:

1)基態B原子的價電子排布圖___B屬于元素周期表中的___區元素。

2NaBO2可用于織物漂白。

①第二周期中第一電離能介于BO之間的元素為___(填元素符號)。

BO2-的空間構型為____,寫出兩種與其互為等電子體的分子的化學式:____

3BF3F-可以形成BF4-BF3BF4-B原子的雜化方式分別為_________

4)立方BN和立方AlN均為原子晶體,結構相似,BN的熔點高于AlN的原因為______

5)一種新型輕質儲氫材料的晶胞結構如圖所示:

①該化合物的化學式為____

②設阿伏加德羅常數的值為NA,該晶體的密度為___g·cm-3(用含aNA的代數式表示)。

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【題目】乙烯的分子式為C2H4,是一種重要的化工原料和清潔能源,研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題:

1)乙烯的制備:工業上常利用反應C2H6g=C2H4g+H2g)△H制備乙烯。

已知:Ⅰ.C2H4g+3O2g=2CO2g+2H2Ol H1=-1556.8kJ·mol-1

.H2g+O2(g)=H2O1 H2=-285.5kJ·mol-1

.C2H6g+O2(g)=2CO2g+3H2Ol H3= -1559.9kJ·mol-1

則△H=___kJ·mol-1

2)乙烯可用于制備乙醇:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4g)和amol H2Og),測得C2H4g)的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示:

①該反應為___熱反應(填)。

A點時容器中氣體的總物質的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數,用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(KP),測得300℃時,反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa,則A點對應溫度下的KP=___MPa-1(用含b的分數表示)。

③已知:C2H4g+H2Og=C2H5OHg)的反應速率表達式為v=kcC2H4·cH2O),v=kcC2H5OH),其中,kk為速率常數,只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中,下列推斷合理的是___(填選項字母)。

A.k增大,k減小 B.k減小,k增大

C.k增大的倍數大于k D.k增大的倍數小于k

④若保持其他條件不變,將容器改為恒壓密閉容器,則300℃時,C2H4g)的平衡轉化率___10%(填“>”“<”“=”)。

3)乙烯可以被氧化為乙醛(CH3CHO),電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸,則生成乙酸的電極為____極(填),對應的電極反應式為___

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科目: 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH= -184.6kJ/mol,則H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH為(

A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol

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