【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫藥、農藥、染料工業，也可在有機合成工業中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質如下表所示：
顏色、狀態 | 熔點 | 沸點 | 腐蝕性 | 水解 |
無色或微黃液體 | -105℃ | 78℃ | 強 | 極易水解 |
現利用如圖裝置制備SOCl2。
請回答下列問題：
Ⅰ．制備SO2和Cl2。
（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。
Ⅱ．制備SOCl2。
以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。
（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為____（填儀器接口的字母編號）。
（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。
A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水
（4）裝置A中U形管內發生反應的化學方程式為___。
（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）。
【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O afg（gf）bcde C D SO2+2Cl2+S
2SOCl2 尾氣處理（或吸收未反應的SO2和Cl2） NaC1、NaClO和Na2SO4
【解析】
Ⅰ．（1）根據儀器構造可得；高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備Cl2，同時生成氯化錳、氯化鉀和水；
Ⅱ．（2）A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止水蒸氣進入，C為尾氣處理裝置；
（3）反應條件為在180～200℃，選擇石蠟油維持；裝置D為冷凝收集產品的裝置，試劑z為冷凝，據此分析；
（4）裝置A中U形管內為二氧化硫和氯氣在180～200℃催化劑催化下生成SOCl2；
（5）SO2和Cl2為有毒氣體，考慮尾氣處理；裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，Cl2過量裝置C中發生的反應為SO2+Cl2+4NaOH═2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
Ⅰ.（1）裝置甲中儀器x的名稱為分液漏斗；若選用裝置甲以高錳酸鉀和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，
故答案為：分液漏斗 ； 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ；
Ⅱ.（2）按氣流從左到右的方向，A為制備裝置，D為收集裝置，B為干燥裝置，連接在D后防止水蒸氣進入，C為尾氣處理裝置，連接順序為afg（gf）bcde，
故答案為：afg（gf）bcde；
（3）試劑y為石蠟油，能保持油浴溫度為180～200℃；試劑z為冰水，冷凝收集生成的氯化亞砜，
故答案為C； D；
（4）裝置A中U形管內發生反應的化學方程式為SO2+2Cl2+S
2SOCl2。
（5）裝置C的作用為吸收未反應的SO2和Cl2；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質的量之比為1：3，Cl2過量，則裝置C中發生的反應為SO2+Cl2+4NaOH=2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，生成的鹽為NaCl、Na2SO4和NaClO；
故答案為：尾氣處理（或吸收未反應的SO2和Cl2） ； NaC1、NaClO和Na2SO4
互動英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在標準狀況下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷組成的11.2升的混合氣體完全燃燒后，生成0.7mol的二氧化碳氣體。則混合氣體中乙烷的體積分數為( )
A. 20%B. 40%C. 60%D. 80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中華文化源遠流長，如
本草圖經
中曾有對青礬的描述：“形似樸硝
而綠色，取此物置于鐵板上，聚碳，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金升者是真也。”對于文中描述，下列說法正確的是
A.樸硝既不屬于電解質也不屬于非電解質
B.青礬的成分為
C.文中使用了蒸發結晶的分離方法
D.文中的反應涉及了氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒
與氧同主族，硒元素及其化合物與人體健康、工業生產密切相關。某科研小組以陽極泥
主要成分是Se，含有CuSe，
等雜質
為原料，提煉硒的流程如下：
請回答下列問題：
硒原子的次外層電子數為________，與硒同周期相鄰元素是________填元素名稱。
已知濾液A中主要成分是
，可用于治療克山病，則的化學名稱為________；濾液C中主要成分是
，則的電子式為________。
上述流程圖中的括號內“ ”，按操作先后順序依次填寫的內容是________、________。
寫出高溫下用焦炭還原固體B的化學方程式________。
濾液C中析出硒的離子方程式為________。
向溶液中滴加稍過量的乙酸，其離子方程式為________。已知：
、
、
。
粗硒可采用真空蒸餾的方法進行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發物中硒含量與溫度的關系如圖所示：
蒸餾操作中控制的最佳溫度是________填標號。
A 
B 
C 
D 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：
（1）乙烯的制備：工業上常利用反應C2H6（g）=C2H4（g）+H2（g）△H制備乙烯。
已知：Ⅰ.C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；
Ⅱ.H2（g）+
O2(g)=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；
Ⅲ.C2H6（g）+
O2(g)=2CO2（g）+3H2O（l） △H3= -1559.9kJ·mol-1。
則△H=___kJ·mol-1。
（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入amolC2H4（g）和amol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示：
①該反應為___熱反應（填“吸”或“放”）。
②A點時容器中氣體的總物質的量為___。已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內的壓強為bMPa，則A點對應溫度下的KP=___MPa-1（用含b的分數表示）。
③已知：C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。
A.k正增大，k逆減小 B.k正減小，k逆增大
C.k正增大的倍數大于k逆 D.k正增大的倍數小于k逆
④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉化率___10%（填“>”“<”或“=”）。
（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品，廣泛應用于工業陶瓷、光學玻璃、建筑等行業。
生產制備：工業上一般以重晶石
為原料，采用高溫煅燒還原法；實驗室一般以重晶石為原料，采用沉淀轉化法。
高溫煅燒還原法：
煅燒還原的化學方程式為：_____________。
為了提高浸取速率，可采取的措施是__________
任寫一種
。
經檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是用離子方程式表示__________。
沉淀轉化法：向
沉淀中加入飽和
溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到全部轉化為
：
平衡常數
現有
，每次用
飽和溶液處理，假定能全部轉化，至少需要處理_____________次。
從“綠色化學”角度分析，用飽和溶液沉淀轉化法的優點是：__________。
分離提純
某實驗室分離提純混有少量碳酸鈣雜質的碳酸鋇樣品的步驟如下：
將灼燒后的固體混合物置于
的熱水中，制成氫氧化鋇的熱飽和溶液。為減少
的損失并除去不溶物應進行的操作是_____。
向制得的溶液中滴加_______填一種試劑名稱，再通入二氧化碳。當觀察到_______時，即可停止通二氧化碳。
環境監測
環境監測某工廠廢水中
的濃度。取廢水
，控制適當的酸度加入足量的
溶液，得
沉淀；沉淀經洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時
全部轉化為
，再加入過量KI溶液，反應液中再滴加
溶液，反應完全時，消耗
溶液
。已知有關的離子方程式為：
；
。
該工廠廢水中的物質的量濃度__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，則下列敘述正確的是（ ）
①常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數目一定為7NA；
②標準狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的共價鍵數目為4NA；
③常溫下46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA；
④常溫常壓下，33.6L氯氣與56g鐵充分反應，轉移的電子數為3NA；
⑤足量鐵在氯氣中反應，lmol鐵失去的電子數為2NA；
⑥標準狀況下22.4LH2中含中子數為2NA；
⑦1LImol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數為NA。
A.①④B.②⑤⑥C.③D.②④⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流表的指針發生了偏轉。
請回答下列問題：
(1)甲池為______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入CH3OH 電極的電極反應式為 _____________________________________。
(2)乙池 A(石墨)電極的名稱為_________(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”)，乙池中總反應式為 ____________________________________。
(3)當乙池中 B 極質量增加 5.40 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____________mL(標準狀況下)，丙池中___________極析出 ______ g 銅。
(4)若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時間后，丙中溶液的 pH 將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸亞鐵
為白藍色晶體，溶于強酸，不溶于水和乙醇。它是生產
的原料，實驗室利用
、
及
為原料制備磷酸亞鐵的實驗流程如圖1：
合成時的主要反應為：
實驗中由原料配制溶液時，蒸餾水事先要煮沸、冷卻，煮沸的目的是______。
合成時，在三口燒瓶中先加入抗壞血酸
稀溶液作底液，再向燒瓶中，滴入
與
混合溶液至
時，再滴入
溶液，最終維持
裝置如圖2所示
。
實驗不是將三種溶液直接混合的原因是______。
用抗壞血酸溶液作底液而不用鐵粉，其主要原因是______。
生成的
沉淀需充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是______
檢驗產品中是否混有
或
雜質的方法是______。
某研究性學習小組的同學擬用工業品十二水合磷酸氫二鈉
含、重金屬鹽及有色雜質等提純得到晶體。已知：溶液pH
，重金屬硫化物不溶于水。
請補充實驗步驟
實驗中必須使用的試劑有：
溶液、活性炭、
溶液、乙醇
磷酸氫二鈉在水中溶解度
水
溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
|
|
|
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| |||||||
|
| ||||||||||
|
|
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|
| ||||||
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|
將工業品溶于適量熱水，______。
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