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【題目】實驗室制取的乙烯中常混有少量的，有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題：

(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________（填序號）。

A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液

(2)能說明存在的實驗現象是______________________________________。

(3)使用裝置b的目的是________________________。

(4)使用裝置c的目的是________________________。

(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現象是____________________________________________________。

【題目】下表是時某些鹽的濃度積常數和弱酸的電離平衡常數，下列說法正確的是

A.相同濃度和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此時溶液

C.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為

D.向濃度均為的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀．

【題目】下列有關實驗操作與相應結論都正確的是

A.AB.BC.CD.D

【題目】在工業、農業等方面有廣泛的應用，工業上可由高鐵菱錳礦（主要成分為，含有、、、等雜質）制備，部分工藝流程如圖所示：

相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的（開始沉淀的按離子濃度為計算）：

（1）“氧化”時發生反應的離子方程式為______________。

（2）“調”范圍至5～6，得到濾渣2的主要成分除外還有_____________。

（3）“除雜”過程中加入的目的是______。

（4）“沉錳”過程中發生反應的化學方程式為______。

（5）在水中的溶解度與溫度關系如圖。由獲得較純凈的晶體的方法是：將溶于適量的稀硫酸，控制溫度在之間蒸發結晶，______，得到晶體，洗滌、烘干。晶體通常采用減壓烘干的原因是______。

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

（1）鎂、鋁第一電離能大小的關系是I1(Mg)___I1(Al)，金屬鎂、鋁熔點大小關系是Mg___Al。(填“大于”、“等于”或“小于”)

（2）氯化鋁加熱時易升華，實驗測得鋁元素與氯元素形成化合物的實際組成為Al2Cl6，其結構簡式如圖所示。其中處于中間的Cl原子雜化軌道類型為___雜化，分子中所有原子___(能、不能)在同一平面上。

（3）硝酸鐵和尿素在乙醇中生成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合鐵]。產物是一種重要的配合物，用作有機鐵肥，簡稱鐵氮肥。基態Fe3＋的核外電子排布式為___。尿素分子中σ鍵與π鍵的數目之比為___。NO3－的空間構型為___，經測定N2O5晶體中存在NO2＋和NO3－，NO2＋中氮原子為___雜化。

（4）碳溶解在γ－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構如圖所示。晶體中與相鄰鐵原子距離相等且最近的鐵原子有___個，該物質的化學式為___。若晶體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___pm(阿伏加德羅常數的值為NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

(1)甲的分子式是___________________，其一氯代物有___________________種。

(2)寫出乙與的溶液發生反應的化學方程式：______________________________________，該反應的反應類型是___________________。

(3)丙的摩爾質量為，則用苯制備該物質時的催化劑是___________________。

（1）與（HB=NH）3互為等電子體的分子為________（填分子式）

（2）氮化硼（BN）有多種晶型，其中立方氮化硼與金剛石的結構類似，則其晶體中每個硼原子與____個氮原子相連，每個氮原子與_____個硼原子相連。

（3）人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質與烷烴相似，故稱之為硼烷。工業上采用LiAlH4和BF3在乙醚介質中反應制得乙硼烷（B2H6），同時生成另外兩種產物。該反應的化學方程式為___________。

（4）相關化學鍵的鍵能如下表所示，簡要分析和解釋下列事實。

自然界中不存在硼單質，硼氫化物也很少，主要是含氧化合物，其原因為____________。

（5）在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環狀、骨架狀等多種結構形式。圖（a）為一種無限長單鏈結構的多硼酸根，其化學式為________；圖（b）為硼砂晶體中的陰離子，其中硼原子采取的雜化類型為________。

(1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號表示)。

(2)F原子的外圍電子排布式為________，F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______（填“甲”“乙”或“丙”）。

(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同，但晶體的配位數不同，其原因是________。

(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長為a cm，NA表示阿伏加德羅常數），則該晶胞中含有________個A原子，該晶體的密度是________g/cm3。

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能

B.a、b處反應速率大小：va大于vb

C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大

D.343K時反應的平衡常數K=