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【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)的數量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

【答案】B

【解析】A. 據圖可知，隨pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在圖象中對應的曲線分別為a、b、c、d，H3R的第二步電離常數Ka2(H3R)=，由圖可知，當c(HR2－)= c(H2R－)時，pH約為4.8，c(H+)=10－4.8mol/L，數量級應為10－5，故A錯誤；B. 據圖可知，pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C. HR2-大量存在的溶液pH約為5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度，故C錯誤；D. pH=4時，溶液中的陽離子除H+外還有Ca2＋、Mg2＋等，所以不符合電荷守恒，故D錯誤；答案選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應結束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題：

（1）實驗開始前，檢查反應器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定，終點時用去標準液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質量分數為______。