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回答下列問題：

(1)甲與溴的四氯化碳溶液反應所得產物的名稱是___________________。

(2)甲與氫氣發生加成反應后生成物質己，在己在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”)，它們均符合通式。當n=___________________時，這類有機物開始出現同分異構體。

(3)乙具有的性質是___________________(填序號)。

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤與酸性溶液和溴水反應而使其褪色

(4)丙與戊反應能生成相對分子質量為100的酯，所發生反應的反應類型為_____________________，對應的化學方程式為_______________________。

(5)寫出丙氧化生成丁的化學反應方程式：__________________________________________。

A.甲醇(CH4O)堿性（KOH）燃料電池負極反應式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知鍵能H-H：akJ/mol、鍵能H-O：bkJ/mol、O=O鍵能：ckJ/mol，則能表示H2的燃燒熱的化學反應方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應中和熱離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.鋰電池反應：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時陽極反應式為：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

①若反應物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：16 g液態N2H4和足量氧氣反應生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的熱量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反應N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_______________________________________。

(3)實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為____________；實驗室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平；

Ⅱ.縮醛化反應原理：

Ⅲ.同一個碳原子連接兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學方程式：______________________。

(3)反應①的條件為___________；反應②的反應類型為___________。

(4)有研究發現，維生素C可以作為合成G物質的催化劑，具有價廉效率高、污染物少的優點，維生素C的結構簡式為。則維生素C分子中含氧官能團的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結構簡式為___________。同時滿足下列條件的G的同分異構體有___________種(不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為______________________。

①苯環上只有兩個取代基

②既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應

(6)D的一種含4個碳原子的無支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

A. ①表示化學反應2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B. ②表示25℃時，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合時， n (Mn2+) 隨時間的變化

D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，溶液導電性隨氫氧化鋇物質的量的變化

（1）步驟②所用試劑X為___________（寫化學式），D的官能團名稱是_______；

（2）F的結構簡式為________________，步驟①的反應類型：___________；

（3）寫出下列步驟中的化學方程式（注明反應條件）：

步驟③_____________________________________；

步驟④_______________________________________；

（4）用圖2所示實驗裝置制取乙酸乙酯。請回答：試管b中所裝溶液應為_____，乙酸乙酯生成后，分離出產品時的操作方法是______。

(1)寫出下列物質的結構簡式：B.______D.______E______

(2)寫出有機物C與銀氨溶液的反應方程：______

(3)的化學方程：______

(4)若把線路中轉化關系中的HBr變成則E的結構簡式______。

現有下列八種有機物：①CH4，②CH3CH2OH，③，④癸烷，⑤CH3COOH，⑥，⑦，⑧丙烷

根據上述物質，回答下列問題：

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為___________________。

(2)與③互為同分異構體的是__________填序號。

(3)具有特殊氣味，常作萃取劑的某有機物在FeBr3作催化劑的條件下可與液溴發生取代反應，該反應的化學方程式為________________。

(4)有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式為______________________。

(5)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴是__________填序號。

A.若OB=0，則形成溶液M所發生的離子方程式為OH-+CO2=

B.若OB=BC，則溶液M為溶液

C.若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為和

D.若3OB=BC，則溶液M中

A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則分解水的熱化學方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱