Question

【題目】化學反應常伴有能量變化，不同反應能量轉化方式不同，下列有關說法正確的是

A.甲醇(CH4O)堿性（KOH）燃料電池負極反應式：CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知鍵能H-H：akJ/mol、鍵能H-O：bkJ/mol、O=O鍵能：ckJ/mol，則能表示H2的燃燒熱的化學反應方程式為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應中和熱離子方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（l）H=-57.3kJ/mol

D.鋰電池反應：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時陽極反應式為：Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲醇堿性燃料電池中，甲醇在負極失去電子發生氧化反應，生成的CO2與OH-反應生成和H2O，電極反應式為CH4O–6e-+8OH-=+6H2O，A選項正確；

B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定化合物所釋放的熱量，因此H2的燃燒熱的化學反應方程式應為：H2(g)+O2(g)=H2O(l)，由ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能可得，ΔH=-(2b-a-0.5c)kJ/mol，B選項錯誤；

C．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應生成難溶性鹽和水，離子反應方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4+2H2O，且放出的熱量增多，C選項錯誤；

D．鋰電池反應：LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C，則充電時，陽極LiFePO4失去電子，發生還原反應，電極反應式為：LiFePO4-xe-=Li1-XFePO4+xLi+，D選項錯誤；

答案選A。