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（1）過氧化氫是一種綠色氧化劑，寫出在酸性條件下H2O2氧化氯化亞鐵的離子反應方程式：____________________________________

（2）Na2O2、K2O2、 以及BaO2都可與酸作用生成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾即可制得。最適合的過氧化物是____________（寫電子式），

臭氧（O3）可以使濕潤的淀粉－碘化鉀試紙變藍，反應的化學方程式為：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ） 回答問題：

① 還原產物的化學式為_____________

② 配平后的化學方程式是________________________________

（4）O3 可由臭氧發生器（原理如下圖所示）電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_____（填“A”或“B”）。

② 若C處不通入O 2 ，D、E處分別收集到11．2L和有4．48L

氣體（標準狀況下）， 則E處收集的氣體中O3所占的體積分數

為__________（忽略 O 3 的分解）。

③ 若C處通入O 2，則A極的電極反應式為：____________。

（5）新型O3氧化技術對燃煤煙氣中的NOx和SO2脫除效果顯著，鍋爐煙氣中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可發生反應NO（g）+ O3（g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發生上述反應 ，正反應速率隨時間變化的示意圖（如下圖）所示。由圖可得出的正確說法是___________

a．反應在c點達到平衡狀態

b．反應物濃度：b點小于c點

c．反應物的總能量低于生成物的總能量

d．Δt1＝Δt2時，NO的轉化率：a～b段小于b～c段

A.向NaOH溶液中通入過量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O

B.電解氯化鎂溶液：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O

D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

【題目】密閉容器中，反應aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達平衡時，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，達新平衡時B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數減小

D. 達到新平衡時，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol-1

H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol-1

HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3kJ·mol-1

上述反應均在溶液中進行，則下列Q1、Q2、Q3的關系正確的是（ ）

A.Q2>Q3>Q1B.Q2>Q1>Q3C.Q1＝Q2＝Q3D.Q2＝Q3>Q1

A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

【題目】對于反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0，在其他條件不變的情況下

A. 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的ΔH也隨之改變

B. 增大壓強，正逆反應的化學反應速率都減小

C. 升高溫度， 正反應化學反應速率增大， 逆反應化學反應速率減小

D. 對該反應來說，無論反應進行到何時，混合氣體的總物質的量不變

(1)在汽車排氣系統中安裝三元催化轉化器,可發生反應：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在恒容密閉容器中通入等量的CO和NO,發生上述反應時,c(CO)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示.

①據此判斷該反應的正反應為____(填“放熱”或“吸熱”)反應.

②溫度T1時,該反應的平衡常數K=_____;反應速率v=v(正)-v(逆)=k正c2(NO)c2(CO)- k逆c2(CO2)c(N2),k正、k逆分別為正、逆反應速率常數,計算a處v(正):v(逆)=________.

(2)下圖流程是一種新型的除去尾氣中氮氧化物的技術,一般采用氨氣或尿素作還原劑

該技術中用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的主要反應為:4CO(NH2)2+6NO24CO2+7N2+8H2O ,則用NH3作還原劑還原尾氣中NO（NH3、NO的物質的量之比為1:1）的化學方程式為:______.

(3)哈伯法合成氨的流程圖如圖,下列五個流程中為提高原料利用率而采取的措施________（填序號）

(4)一種電化學制備NH3的裝置如圖所示,圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+.下列敘述正確的是______________（填選項）

A.Pd電極b為陰極 B.陰極的反應式為N2+6H++6e-=2NH3

C.H+由陽極向陰極遷移 D.陶瓷可以隔離N2和H2

(5)也可用CH4催化還原NOx法消除煙氣中氮氧化物的污染.已知：

①CH4(g)+ 2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867.0kJ/mol;

②N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+67.0 kJ/mol;

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0 kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學方程式為__________________________________.

A. 加入二氧化錳可使單位時間內過氧化氫分解產生氧氣的量增多

B. 工業生產硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率

C. 久置氯水pH變小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深

A. 室溫下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO

B. 含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO

C. 加入鋁粉有氣泡產生的溶液中：Na＋、NH、Fe2＋、NO

D. 在AlCl3溶液中：K＋、Na＋、SiO、SO

一種工業合成氨的簡易流程圖如圖：

（1）天然氣中的H2S雜質常用常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：___。

（2）步驟II中制氯氣原理如下：

①CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+206.4kJmol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJmol-1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是___。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體(CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為___。

（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：___。

（4）依據溫度對合成氨反應的影響，在圖3坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖___。

（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是___(填序號)，簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：___。