【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多
B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，提高二氧化硫的轉化率
C. 久置氯水pH變小
D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后顏色變深
【答案】A
【解析】
A. 加入二氧化錳可使單位時間內(nèi)過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的量增多，二氧化錳是催化劑，可以加快化學反應速率，但催化劑不能使平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故選A；
B. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸，通入過量的空氣，使2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)平衡正向移動，提高二氧化硫的轉化率，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；
C. 久置氯水，次氯酸分解為鹽酸，氯氣與水的反應平衡正向移動，pH變小，能用勒夏特列原理解釋，故不選C；
D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN，SCN-濃度增大，Fe(SCN)3 Fe3++3SCN-平衡逆向移動，顏色變深，能用勒夏特列原理解釋，故不選D；
答案選A。
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知①---⑩號元素在周期表中的位置如圖。試回答下列問題：
（1）上述元素中屬于d區(qū)的有：________。
（2）②、③、④三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________（用元素符號表示）。
（3）⑧號元素在元素周期表中的位置是_______________，其原子核外未成對電子數(shù)為_______________，⑩號原子處于基態(tài)時核外電子排布式為___________，已知元素⑩和⑦的電負性分別為1.9和2.5，則⑩與⑦形成的化合物屬于__________（填“離子”或“共價”）化合物。
（4）③號元素原子與①號元素原子形成的原子個數(shù)比為
的分子X在①與④形成的化合物Y中的溶解度很大，其主要原因是____________。
（5）④號和⑦號元素組成的原子個數(shù)比為3:1的-2價陰離子的空間構型、中心原子的雜化類型分別是：____________，____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在水溶液中，下列電離方程式正確的是( )
A.CaCl2===Ca2＋＋Cl2B.Na2SO4=== Na＋＋
C.HNO3=== H＋＋
D.NaHCO3===Na＋＋H＋＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準確測定了過氧化氫的含量。請回答下列問題：
(1)移取10.00 mL密度為ρg·mL－1的過氧化氫溶液至250mL______(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。
(2)用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，請寫出其反應的離子方程式_______。
(3)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。滴定到達終點的現(xiàn)象是________。
(4)重復滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質量分數(shù)為_________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等。
Ⅰ．亞氯酸鈉的制備
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應1”反應速率的措施有__________________（答出一條即可）。母液中溶質的主要成分是___________(填化學式)。
（2）每有1mol SO2參加反應，理論上可生成ClO2的物質的量為________mol。
（3） “反應2”的化學方程式為_____________________________________。
（4）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是____________________。
（5）“反應2”中使用H2O2而不用其他物質的原因是____________________。
Ⅱ．亞氯酸鈉的應用
（6）用亞氯酸鈉作水處理劑，水中可能殘留少量亞氯酸鈉，可以加入硫酸亞鐵除去殘留的亞氯酸鹽，硫酸亞鐵除可與亞氯酸鈉反應外，還可以起到的作用是____________。
（7）實驗室可用亞氯酸鈉和氯酸鈉在酸性條件下反應制備ClO2氣體。寫出上述反應的離子方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應A(g)+3B(g)
2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快的是（ ）
A．v(A)=0.01 mol/(Ls) B．v(C)=1.0mol/(Lmin)
C．v(B)=0.60mol/(Lmin) D．v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在一個體積可變的密閉容器中充入2 mol的氣體A和1 mol的氣體B發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH>0。t1時刻反應達到平衡，并測得C在容器中的體積分數(shù)為φ1。t2時刻改變某一條件(其他條件不變)，C在容器中的體積分數(shù)的變化如圖所示，則t2時刻改變的條件是( )
A. 加入1 mol氦氣
B. 加入1 mol B
C. 增大壓強
D. 升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學化學計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學的基礎。
(1)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________________ (填序號)。
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.貯存溶液 C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液 D.準確稀釋某一濃度的溶液 E.量取一定體積的液體 F.用來加熱溶解固體溶質
(2)如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)。其中為量筒的是_______ (填編號)，讀數(shù)為_____mL。
(3)實驗室用98%的濃硫酸配制(濃硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸�；卮鹣铝袉栴}：
①配制中應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、還有___________，應量取________mL 98%的濃硫酸。
②對濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于0.1mol/L有_____(填序號)
A.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線
C.容量瓶中原有少量蒸餾水
D.定容時俯視觀察液面
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【題目】在3個體積均為4.0 L的恒容密閉容器中，反應 CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH > 0，分別在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K，該反應的化學平衡常數(shù)值為4
B.達到平衡時，向容器I中增加C的量，平衡正向移動
C.達到平衡時，容器I中CO2的轉化率比容器II中的大
D.達到平衡時，容器III中的CO的轉化率大于28.6%
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