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【題目】在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生反應3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態，生成0.8 molD。由此推斷：

（1）生成D的反應速率____________。

（2）B的平衡濃度為________。

（3）A的轉化率為________。

（4）該溫度下的平衡常數K＝___。

（5）如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的轉化率___。(填“增大”或“減小”或“不變”)

⑴常溫時，的水溶液呈酸性，原因是用離子方程式表示：___________，將溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物主要是__________填化學式。

⑵向溶液滴加石蕊溶液后變紅，則的電離程度______其水解程度填“”或“”或“”。該物質能_______填“促進”或“抑制”水的電離。

⑶若想除去溶液中混有雜質，則往往加入試劑 ________。

⑷泡沫滅火器的滅火原理為___________用離子方程式解釋

⑸在蘇打溶液中存在的電荷守恒式為__________；質子守恒式為__________

⑹常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液： 溶液中從大到小排列順序為________填序號。

⑺現有a.醋酸、b.鹽酸、c.硫酸三種溶液，根據要求答題。

若它們物質的量濃度相等，它們的pH由大到小的關系為_______(用abc表示，下同)。

若它們的pH相等，它們物質的量濃度由大到小的關系為_____。

若它們的pH相等，均加水稀釋100倍后，其pH由大到小的關系為________。

【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應①、②為反應③提供原料氣

B. 反應③也是資源化利用的方法之一

C. 反應的

D. 反應的

【題目】某化學研究性學習小組模擬工業上從濃縮的海水中提取液溴的過程，設計了如下實驗裝置（夾持裝置略去）和操作流程。已知：的沸點為59℃，微溶于水，有毒。

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應完全；

②關閉活塞a、c，打開活塞b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量；

④關閉活塞b，打開活塞a，再通過A向B中緩慢通人足量；

⑤將B中所得液體進行萃取、分液、蒸餾并收集液溴。

請回答下列問題：

(1)實驗室中制備氯氣的化學方程式為________________________________________________。

(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用是_______________________________________。

(3)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為_______________________________________。

(4)進行步驟③時，B中尾氣可用_____（填序號）吸收處理。

a.水 b.濃硫酸 c. 溶液 d.飽和溶液

(5)步驟⑤中，用下圖所示裝置進行蒸餾，收集液溴，將裝置圖中缺少的主要儀器補畫出來___________。

(6)若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了等物質，該反應的化學方程式為_______________。

(7)與B裝置相比，采用C裝置的優點為______________________________________。

資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物，常溫下呈固態。

資料二 石油催化裂化過程中通常使用作催化劑。

（1）為保證實驗成功，實驗前必須進行的操作是_________________；裝置中長導管的作用是________________________。

（2）試管II中有少量液體生成說明________________。

（3）試管III中溶液褪色說明_______________________。

（4）_______（填“能”或“不能”）用試管II中的液體萃取溴水中的溴，理由是___________。

（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學方程式：___________________________。

（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。

（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量（kJ）變化如圖所示，回答下列問題。

①反應物A(g)和B(g)具有的總能量_______（填大于、小于、等于）生成物C(g)和D(g)具有的總能量。

②該反應是_______反應（填吸熱、放熱），△H=_____（用E1和E2表示）。

下列判斷正確的是(　　)

A.由實驗可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗(c)中將環形玻璃攪拌棒改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.若用NaOH固體測定中和熱，則測定中和熱的數值偏高

【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是(　　)

A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強

C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣

【題目】為二元弱酸，，，設溶液中。室溫下用NaOH溶液滴定溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )

A.溶液：

B.的溶液：

C.的溶液：

D.的溶液：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質（固體或氣體），相當于什么物質脫離反應體系，根據元素守恒和原子比例，加入對應的物質，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發生改變