【題目】在一密閉容器中發生反應：2A(g)＋2B(g)
C(s)＋3D(g) ΔH＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是( )
A. 移走少量C B. 擴大容積，減小壓強
C. 縮小容積，增大壓強 D. 容積不變，充入“惰”氣
名師導航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓練測試題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】喝茶，對很多人來說是人生的一大快樂，茶葉中含有少量的咖啡因。咖啡因具有擴張血管、刺激心腦等作用，在100 ℃時失去結晶水并開始升華，120 ℃時升華相當顯著，178 ℃時升華很快。結構簡式如下：
實驗室可通過下列簡單方法從茶葉中提取咖啡因：
(1)咖啡因的分子式為___________________________________________。
(2)步驟1浸泡茶葉所用的溶劑最好為________。
A．水 B．酒精 C．石油醚
(3)步驟1、步驟4所進行的操作或方法分別是________，________。
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【題目】A～G是幾種烴的分子球棍模型（如圖），據此回答下列問題：
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是 （填字母）．
（2）能夠發生加成的烴有 種．
（3）一鹵代物種類最多的是 （填寫字母）．
（4）寫出實驗室制D的化學方程式 ．
（5）寫出F發生硝化反應的化學方程式 ．
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【題目】某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關于該電池的敘述正確的是 ( )
A. 電解液應選擇可傳遞Li＋的水溶液
B. 充電時，應將鋰電極與電源負極相連
C. 放電時，空氣電極上發生的電極反應為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2
D. 充電時，若電路中轉移0.5 mol電子，空氣電極的質量將減少3.5 g
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【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
(1)寫出由乙烯制取A的化學方程式：______________________________________________________。
(2)乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，二者褪色原理相同嗎？________。原因是_____________________________________________________________________。
(3)以乙烯為原料，能否制得乙炔？________。若能，請寫出相關的化學方程式：_________________________________________________________________________________。
(4)請寫出C的含有苯環的同分異構體的結構簡式：___________________________________。
(5)寫出甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應的化學方程式：________________________。
(6)以甲苯為例說明有機物基團之間的相互影響：_______________________。
(7)寫出C→D的化學方程式：__________________________________________，其反應類型為____________________________________。
(8)C能發生消去反應嗎？________。原因是__________________________________________。
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【題目】設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成nA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成nA個SO3分子
C. 標準狀況下，22.4L N2和H2混合氣中含nA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8nA個電子
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【題目】在某密閉容器中，可逆反應：A(g) + B(g)
xC(g)符合圖中(Ⅰ)所示關系：
(C)表示C氣體在混合氣體中的體積分數。由此判斷，對圖像 (Ⅱ) 說法不正確的是：
A．p3>p4，Y軸表示A的轉化率
B．p3>p4，Y軸表示B的質量分數
C．p3>p4，Y軸表示B的轉化率
D．p3>p4，Y軸表示混合氣體的平均相對分子質量
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【題目】鐵及其化合物在日常生活中應用廣泛。
（1）取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標準狀況)，最主要的原因是____________________________；所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：________________________________。
（2）氧化鐵是重要的工業顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下：
①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ為洗滌，洗滌操作的具體方法為__________________。
②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產生，寫出其化學方程式： __________________________________。
（3）如果煅燒不充分，產品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定2～3次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①該實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________(填序號)。
a．硝酸 b．鹽酸 c．硫酸
②上述產品中Fe2O3的質量分數為________。
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