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【題目】化合物H是合成治療心血管疾病藥物的中間體，可通過如圖所示途徑合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列問題：

（1）寫出化合物D的名稱為______________，F中的非含氧官能團名稱為______________

（2）寫出的反應類型：______________，化合物G的分子式為______________。

（3）寫出反應的化學方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分異構體，寫出同時滿足下列條件L的其中一種結構簡式：____________________________。

①能與溶液反應顯紫色

②苯環上有三個取代基，其中一個為

③苯環上的一氯取代有兩種同分異構體

（5）合成途徑中，F轉化為G的目的是___________________________________。

（6）參照上述合成路線，以苯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線。________________

【題目】聚乙炔能夠導電，下列關于聚乙炔（）和聚合物M（）的說法正確的是（ ）

A.兩種聚合物的單體互為同系物

B.聚合物M的單體中含有碳碳雙鍵

C.聚合物M的相對分子質量是聚乙炔的兩倍

D.兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發生加成反應時最多消耗Br2的物質的量之比為2：1

A.該電池的正極材料為鋅

B.該電池反應中二氧化錳發生了氧化反應

C.電池的正極反應式為2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.當有0.1mol鋅溶解時，流經電解液的電子數為1.204×1023

用電石漿可生產無水CaCl2，某化工廠設計了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學式是CaCl2·6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性。

(1)反應器中加入的酸應選用______________。

(2)脫色槽中應加入的物質X是__________；設備A的作用是__________；設備B的名稱為__________；設備C的作用是_______________。

(3)為了滿足環保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質中最適合作為吸收劑的是_______(填序號)。反應的化學方程式為____________________________。

A.水 B.濃硫酸 C.石灰乳 D.硝酸

(4)將設備B中產生的母液重新引入反應器的目的是______________________。

【題目】有機物M是表面分子、藥物的中間體，N是一種高分子化合物。實驗室由A、B兩種烴制備M和N一種合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

（1）B的化學名稱為________。N的結構簡式為_____________________。

（2）由A生成C的反應類型為____。G中官能團的名稱為______________。

（3）由F轉化為G的條件為________________________________。

（4）由D和H生成M的化學方程式為_________________________。

（5）是M的同分異構體，同時滿足下列條件的X的結構有_________種。

①能與溶液發生顯色反應

②能發生銀鏡反應，且最多生成

③核磁共振氫譜中有5組吸收峰

（6）參照上述合成路線和信息，設計以苯和甲醛為原料制備的合成路線無機試劑任選：________________________________。

A.對反應：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根據圖①可以求出x＝2

B.圖②可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

C.圖③表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大

D.升高溫度，圖④表示的反應中反應物的轉化率增大

（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。

（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。

（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2則△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，則任何酸堿中和反應的熱效應均為57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

【題目】鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品主要成分是鎳，雜質是鐵、鋁單質及其化合物，少量難溶性雜質某學習小組設計如下流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：

幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列問題：

溶液中含金屬元素的離子是 ______ ．

用離子方程式表示加入雙氧水的目的 ______ 雙氧水可以用下列物質替代的是 ______ ．

A.氧氣漂液氯氣硝酸

操作b調節溶液范圍為，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃儀器是 ______ 上述流程中，防止濃縮結晶過程中水解的措施是 ______ ．

如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是 ______ 設計實驗證明產品中是否含“雜質”不考慮硫酸鎳影響： ______ ．

A. 加入催化劑，該反應的反應熱△H將減小

B. 每生成2molA-B鍵，將吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 該反應正反應的活化能大于100kJ/mol