【題目】聚乙炔能夠導電，下列關于聚乙炔（
）和聚合物M（
）的說法正確的是（ ）
A.兩種聚合物的單體互為同系物
B.聚合物M的單體中含有碳碳雙鍵
C.聚合物M的相對分子質量是聚乙炔的兩倍
D.兩種聚合物的單體各1 mol，分別與Br2發生加成反應時最多消耗Br2的物質的量之比為2：1
【答案】B
【解析】
為乙炔加聚反應產物，單體是：CH≡CH；
是CH2=CH-CH=CH2加聚反應產物，單體是：CH2=CH-CH=CH2。
A．同系物必須在結構上相似，在分子組成上相差若干個CH2原子團，兩種聚合物的單體官能團種類不同，不是同一類物質，不是同系物的關系，A錯誤；
B．聚合物M單體是CH2=CH-CH=CH2，分子中含有碳碳雙鍵結構，B正確；
C．聚合物是混合物，聚合度n值不確定，因此不能得出相對分子質量的關系，C錯誤；
D．CH≡CH和CH2=CH-CH=CH2物質的量為1 mol時，分別與溴加成最多消耗溴的物質的量都是2 mol，可見消耗的Br2的物質的量的比為1：1，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗
已知：
根據實驗現象，所得結論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解，則含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解，則含
D.氣體1遇水顯堿性，則含
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 
中陽極處能產生使濕潤淀粉KI試紙變藍的氣體
B. 
中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C. 
中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法
D. 
中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業流程如下：
(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴，目的是_____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
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【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
（1）寫出Ti的基態原子的外圍電子排布式____________。
（2）TiCl4熔點是-25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4－中B原子的雜化類型為____________；
（3）在 TiO2催化作用下，可將CN－氧化成CNO－，進而得到N2。與CNO－互為等電子體的分子化學式為_________________。
（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（綠色），兩者配位數_____（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是______。
（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖1，化學式為____________。
（6）金屬鈦內部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為
g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶胞的邊長為______________cm。
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【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，
下列說法正確的是（ ）
A. 313K時，根據曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數量級為10-5
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
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【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L，從海水中提取溴的工業流程如下：
(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴，目的是_____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數：
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
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【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質析出，停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側移動
C.電解結束時，左側溶液質量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-
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【題目】在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，甲容器中充入 1 mol SO2 和 1 mol O2，乙容器中充入 2 mol SO2 和 2 mol O2。下列敘述中正確的是（ ）
A.平衡時 SO2 的轉化率：乙<甲B.平衡時 O2 的濃度：乙<甲
C.化學反應速率：乙<甲D.平衡時 SO2 的體積分數：乙<甲
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