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基態銅原子的外圍電子排布式為______，K和Cu屬于同一周期，金屬K的熔點比金屬Cu______填“高”或“低”，原因是______。

在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。

、N、O、Ni的電負性由小到大的順序為______；

SO42-中S原子的雜化類型是______。

SO42-與互為等電子體的分子的化學式寫出一種即可______；

工業上，采用反應提純粗鎳。推測晶體中存在的作用力有______。

非極性鍵極性鍵范德華力離子鍵配位鍵

鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個在體心外，其余都在面上。該合金中鑭原子和鎳原子的個數比為______。

鋁鎳合金的晶胞如圖所示。已知：鋁鎳合金的密度為，代表阿伏加德羅常數的數值，則鎳、鋁的最短核間距為______。

I．(1)基態氮原子核外共有_______種運動狀態不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規則”，如下表：

根據“對角線規則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農業中有廣闊的應用前景。

(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)現有化合物：甲： 乙： 丙：

①請寫出丙中含氧官能團的名稱：____。

②請判別上述哪些化合物互為同分異構體：____(填代號)。

(3)A和B兩種物質的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它們都能跟金屬Na反應放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液顯紫色，A不能；B苯環上的一溴代物有兩種結構。則A和B的名稱及結構簡式為：A_____，B_____。

A.含有羥基的化合物一定屬于醇類

B.代表醇類的官能團是與非苯環上的碳相連的羥基

C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質

D.分子內有苯環和羥基的化合物一定是酚類

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如下表所示：

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

【題目】油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途與其含有的碳碳不飽和鍵()有關的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 適量攝入油脂,有利于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素

C. 植物油通過氫化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質

回答下列問題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡單離子結構示意圖為_____________

（3）B單質在A單質中燃燒，反應現象是__________________________________，生成物的化學式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學式為__________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過量，此過程中觀察到的現象是_______________________，寫出有關化學反應方程式______________________________。

【題目】下列物質中，既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵的是______

A. B. C.

某離子晶體晶胞的結構如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點。該晶體的化學式為______

A. C.

下列物質性質的變化規律與鍵能無關的是______

A.熱穩性：

B.熔、沸點：金剛石晶體硅

C.熔點：

D.熔、沸點：

、S、Se是同一主族元素，請回答下列問題：

、S、Se的電負性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”，中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構型名稱是______。

的沸點高于的沸點，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學式。

已知Se原子比O原子多2個電子層，基態Se原子核外電子排布式為______，有______個未成對電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數是______；若阿伏加德羅常數值為，晶胞參數為anm，列式計算晶體的密度______只列式，不用計算最后結果。

下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是 ( )

A.I中，b極反應：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋

B.Ⅱ中，析出紅色固體：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋

C.Ⅲ中，只可能發生反應：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag

D.I中，a極上既發生了化學過程，也發生了物理過程

【題目】一定條件下進行反應：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數據見下表：

下列說法正確的是 ( )

A.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，則反應的 △H < 0

B.若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量變換）密閉容器進行該反應,化學平衡常數不變

C.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反應達到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%