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【題目】設為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是

A.乙醇含有的鍵數為

B.含有的質子數和中子數均為

C.每生成 ，轉移的電子數一定為

D.標準狀況下，與充分反應，產物分子數為

A. CaCO3(s) Ca2+(aq)+ CO32－(aq) ΔH<0

B. a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等

C. 溫度不變，蒸發水，可使溶液由a點變到c點

D. 25 ℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

A. HX的電離常數Ka的數量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

A.常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c()、c(H＋)均減小

B.常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③

C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D.某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9

（1）KAl(SO4)2的電離方程式為_______________ KAl(SO4)2可作凈水劑，其原因是(用必要的化學用語和相關文字說明)。

（2）已知幾種電解質溶液的 pH隨溫度變化的曲線如圖1所示。 其中符合KAl(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是_______ (填羅馬數字)。

（3）向盛有100mL NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積變化示意如圖2所示。

①寫出m點反應的離子方程___

②當加入45mL NaOH時，燒杯中Al元素的存在形式為 __________

③由圖象可知所滴NaOH溶液的濃度為________________

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為（ ）

A.Cl-、Br-、CrO

B.CrO、Br-、Cl-

C.Br-、Cl-、CrO

D.Br-、CrO、Cl-

（1）裝置B中發生的化學方程式____________。 裝置 C 的作用是_________。 用酒精噴燈對裝置D加熱，得到灰黑色粉末。用黑色粉末進行以下實驗：

（2）得到的灰黑色粉末是__________________（填寫化學式）。

（3）步驟2 中“白色沉淀最終變為紅褐色”的化學反應方程式為____________。

（4）步驟4 中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因_________ 。驗證上述原因的實驗操作方法為____________。

（5）上述裝置，從實驗安全考慮，需要采取的改進措施是_____________。

【題目】為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是

A.一定條件下，mol和mol充分反應后可得到分子數為

B.足量的Fe與反應生成產物時失去的電子數為

C.常溫常壓下，18g含有的電子總數為

D.標準狀況下，的己烯中含有的分子數為

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1