Question

【題目】常溫下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na+)＋c(H＋)

B. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：NaOH與CH3COOH恰好完全中和，溶液呈中性

D. 在0.1000 mol·L－1 CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)= 10－13 mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

點①得到CH3COONa與CH3COOH等濃度的混合液，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-的水解程度，由電荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）；點②得到的溶液pH=7，溶液中c（H+）=c（OH-），c（Na+）=c（CH3COO-）；點③NaOH與CH3COOH恰好完全反應生成CH3COONa，醋酸鈉溶液呈堿性，則c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）。

點①處醋酸過量，形成醋酸和醋酸鈉混合液，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中離子濃度的關系是：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，A正確；點②所示溶液顯中性，醋酸還是過量的，是醋酸和醋酸鈉混合液，由c(H＋)= c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B錯誤；點③處恰好反應，NaOH與CH3COOH恰好反應生成醋酸鈉，醋酸鈉在溶液中水解，溶液呈堿性，C錯誤；0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)小于0.100 0 mol·L－1，結合水的離子積常數(shù)可知，由水電離出來的c(H＋)大于 10－13 mol·L－1，D錯誤。

故選A。