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(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為______________________。

(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①工業生產時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。

②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數為___________(保留3位有效數字)。

(3)工業上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。

①曲線b對應的投料比是___________

②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。

③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數為___________。

A. 向溶液中逐滴加入溶液至剛好沉淀完全，反應的離子方程式為

B. 25℃時，加水稀釋，溶液中不斷增大

C. 用濃鹽酸分別和、反應制備氯氣，轉移的電子數均為(為阿伏加德羅常數的值)

D. 相同物質的量濃度的下列溶液中，①、②、③、④其由大到小的順序是：①>②>③>④

圖1　堿性鋅錳電池 圖2　鉛—硫酸蓄電池 圖3　電解精煉銅 圖4　銀鋅紐扣電池

A. 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B. 圖2所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C. 圖3所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變

D. 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

A.金屬鐵原子核外電子運動狀態有26種

B.金剛石晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率表達式為π×100%

C.從原子軌道重疊方式考慮，氮氣分子中的共價鍵類型有σ鍵和π鍵

D.HCN分子的空間構型為直線形

（1）測得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用離子方程式表示）：___。

（2）調節pH，實驗記錄如下：

查閱資料得知：

ⅰ.Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的Na2SO3溶液。

ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應。

該學生對產生的白色沉淀提出了兩種假設：

①白色沉淀為Ag2SO3。

②白色沉淀為Ag2SO4，推測的依據是___。

（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學設計實驗確認了白色沉淀不是Ag2SO4。實驗方法是：另取Ag2SO4固體置于__溶液中，未溶解。

（4）將c中X濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：

Ⅰ.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化。

Ⅱ.向X中加入過量濃HNO3，產生紅棕色氣體。

Ⅲ.分別用Ba(NO3)2、BaCl2溶液檢驗Ⅱ中反應后的溶液，前者無明顯變化，后者產生白色沉淀。

①實驗Ⅰ的目的是___。

②根據實驗現象分析，X的成分是___。

③Ⅱ中反應的化學方程式是___。

（5）該同學綜合以上實驗，分析產生X的原因：隨著酸性的增強，體系的還原性增強。

A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－===Zn2＋，電子經導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu

B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒

C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H＋＋2e－===H2↑

D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高

Ⅰ探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發生反應的是填序號，下同__________，微熱則發生反應的是_____________，加熱后發生反應的是_________，加熱也不發生反應的是_________。

先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括_____選填序號。

A.通入X氣體后產生白色沉淀 通入X氣體后溶液中無明顯現象 C.通入Y氣體開始產生沉淀 通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是______________選填序號。

A.的酸性比強 鹽酸的酸性比強

C.能溶于鹽酸 能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答：

(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：________________。

(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體______填“能”“不能”，請簡述理由用文字和化學方程式表示：________________。

【題目】用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水含、、、的裝置如圖所示、b為石墨電極，下列說法正確的是（ ）

A.電池工作時，負極反應式為：

B.電解時，a電極周圍首先放電的是而不是，說明當其他條件相同時后者的還原性強于前者

C.電解時，電子流動的路徑是：負極外電路陰極溶液陽極正極

D.忽略能量損耗，當電池中消耗16gO2時，a極周圍會產生0.71gCl2

A.膠體區別于其它分散系的本質特征為丁達爾效應

B.標準狀況下，22.4L氮氣、CO和乙烯的混合氣的質量為28g

C.配制一定物質的量濃度溶液的實驗，若定容時俯視刻度線，則該溶液的濃度偏小

D.有單質參加或單質生成的反應為氧化還原反應

A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol