【題目】下列有關2個電化學裝置的敘述正確的是( )
A.圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負極Zn－2e－===Zn2＋，電子經導線流向正極，正極Cu2＋＋2e－===Cu
B.圖Ⅰ，在不改變總反應的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒
C.圖Ⅱ，通電后H＋和Na＋先從陽極區移動到陰極，然后陰極才發生反應2H＋＋2e－===H2↑
D.圖Ⅱ，通電后，由于OH－向陽極遷移，導致陽極附近pH升高
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【題目】將煤直接作為燃料燃燒，不但熱效率較低，且產生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質，造成嚴重的環境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產重要化工原料、繡像污染物排放量的有效措施之一。某化學學習小組在實驗室條件下探究煤干餾的現象及產物，裝置如圖所示，請回答有關問題：
（1）煤干餾的條件是___。
（2）盛有冷水的燒杯的作用是___。
（3）實驗后檢驗有粗氨水生成的操作是___。
（4）已知CO不能使溴水退色，若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中，發現溴水退色，則說明煤的干餾產生了___。
（5）從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實驗方法是___。
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【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液
，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解
。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示
已知硝酸只被還原為NO氣體
。下列分析或結果錯誤的是
A.原混合酸中
物質的量為
B.OA段產生的是NO，AB段的反應為
，BC段產生氫氣
C.第二份溶液中最終溶質為
D.
濃度為
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【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發生反應 A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法正確的是
A. 充分反應后，放出熱量為 b kJ
B. 若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應達到平衡
C. 當 B 和 D 的物質的量為 1:1 時，表明該反應已達到平衡
D. 達到平衡過程中，正反應速率可能是先增大再減小
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化劑2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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【題目】探索CO2與CH4的反應使其轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要意義。回答下列問題
(1)已知：①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1
②2H2(g)+CO(g)CH3OH(1) △H2=－128.3kJ·mol－1
③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1
25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態甲醇的熱化學方程式為______________________。
(2)向某密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選擇在P4和1250℃條件下進行反應，請解釋其原因______________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應在5min時達到平衡點X，則0-5min內，用CO表示該反應平均速率為___________；該溫度下，反應的平衡常數為___________(保留3位有效數字)。
(3)工業上用CO和H2制取甲醇反應方程式為2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。對于該合成反應，若通入的CO的物質的量一定，如圖為4種投料比[n(CO)︰n(H2)分別為5︰7、10︰17、5︰9、1︰2]時，反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。
①曲線b對應的投料比是___________
②當反應在曲線a、b、c對應的投料比下達到相同的平衡轉化率時，對應的反應溫度和投料比的關系是___________。
③投料比為10︰17反應溫度為T1時，平衡混合氣體中CO的物質的量分數為___________。
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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是
A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動
B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%
C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動
D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總
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【題目】分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ②中Mg作正極，正極反應式為6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe－2e－==Fe2＋
D. ④中Cu作正極，電極反應式為2H＋＋2e－==H2↑
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【題目】用新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S，轉化過程表示如圖。下列說法正確的是 （ ）
A.x﹥yB.SO2是該反應的催化劑
C.MFe2Ox是還原劑D.SO2發生了分解反應
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