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【題目】在20 L的密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,發生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉化率隨溫度的變化及不同壓強下CO轉化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應的平衡常數為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

【題目】常溫下，向溶液中加入溶液，可觀察到的現象是______，發生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中的溶液為______已知常溫下。

【題目】高爐煉鐵中常見的反應為

某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下，在盛有粉末的恒容密閉容器中通入，5min時生成內用CO表示的平均反應速率是______；5min時CO的轉化率為______；若將此時反應體系中的混合氣體通入的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是______。

上述反應的平衡常數表達式______；判斷該反應已經達到平衡狀態的依據是______填序號。

容器內固體質量保持不變 容器中氣體壓強保持不變

已知上述反應的平衡常數K與溫度單位：之間的關系如圖所示。

根據圖象可知，該反應的平衡常隨溫度升高而______填“增大”“減小”或“不變。

結合上述有關信息，指出兩條提高CO的平衡轉化率的措施：______寫兩條

【題目】香料甲和G在生活中有很多用途，工業上利用有機物A()來制備，其合成路線如圖：

已知：、代表烴基或氫原子

回答下列問題：

(1)C的名稱是______，F中官能團的名稱是______。

(2)②的反應類型是______，E的結構簡式為______。

(3)下列關于E的敘述正確的是______。

A.分子式為

B. 1mol最多能與發生加成反應

C. 自身能發生加聚、縮聚反應

D. 最多有9個碳原子位于同一平面

(4)C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的有______種。

(5)寫出反應①的化學方程式______。

(6)F的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線其他所需原料自選。____________

請填寫下列空白：

（1）燒瓶a中發生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易發生副反應．請寫出乙醇發生消去反應的方程式 。

（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式： 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞．請回答發生堵塞時瓶b中的現象： 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是： 。

（5）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________________________；

（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用__________的方法除去；

（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置d，其主要目的是___________________；

【題目】溫度相同，濃度均為0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它們中的c(NH)由大到小的排列順序是( )

A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④①

C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③

（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結構，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。

A．質譜法 B．原子發射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法

（2）基態As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數據如下：

為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。

（3）黑磷是新型二維半導體材料，具有片層結構（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。

（4）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態不導電，其晶胞結構如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數目為_____，與同一個Ga原子距離最近的As原子構成的空間構型為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數目為_____。

（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。

A.好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2=NO3－+2H++H2O

B.B極電勢比A極電勢低

C.A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O=2CO2+7H+

D.當電路中通過9mol電子時，理論上總共生成標況下33.6LN2

【題目】現有常溫下濃度均為的下列五種溶液：溶液溶液溶液溶液溶液

這5種溶液pH由大到小的順序是______，其中由水電離的H+濃度最小的是______。填序號

中各離子濃度由大到小的順序是______，的水解平衡常數______。已知碳酸的電離常數，

向中通入少量氨氣，此時的值______填“增大”、“減小”或“不變”。

若將和混合后溶液恰好呈中性，則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。

將的溶液分別蒸干并灼燒，最終可得原溶質的是______填序號。

溶液與足量的Zn反應，為減緩產生的速率但又不影響的總量，可采取的措施是______填字母。

A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液

請回答下列問題：

（1）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是___________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按 4:2:3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于_____________________。

（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應，該反應的離子方程式為：______________________________________________________。

（3）A、C兩元素的單質與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負極反應式為_______________________，

用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當消耗標準狀況下1.12LA2時， NaCl溶液的pH＝_____(假設電解過程中溶液的體積不變) 。

（4）可逆反應2EC2（氣）+C2（氣）2EC3（氣）在兩個密閉容器中進行, A容器中有一個可上下移動的活塞， B 容器可保持恒容 （如圖所示） ,若在 A 、B 中分別充入lmolC2和2molEC2，使V (A ) =V( B ) ，在相同溫度下反應，則：達平衡所需時間：t(A )______t ( B )（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）。平衡時 EC2的轉化率：a（ A )_______ a（ B ）。

（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有_____________(填“序號”)。

a.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

b.比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態

c.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

d.比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易