Question

【題目】在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2,發(fā)生:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率的變化、p2和195 ℃時n(H2)隨時間的變化結(jié)果如圖表所示。下列說法正確的是(　　)

A.0～3 min,平均速率v(CH3OH)=0.8 mol·L-1·min-1

B.p1<p2,ΔH>0

C.在p2和195 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25（ mol·L-1）-2

D.在B點時,v正>v逆

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. B.0～3 min，n（H2）=8-4=4mol，故n（CH3OH）=4÷2=2mol，v（CH3OH）==0.033molL-1min-1，故A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，195℃時，CO轉(zhuǎn)化率P2大于P1，壓強(qiáng)從P1變到P2后平衡正向移動，因此P1到P2為增大壓強(qiáng)，P1＜P2，P1時，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故B錯誤；

C．由表中信息可知，起始時：c（H2）=8mol/20L=0.4mol/L，c（CO）=1/2c（H2）=0.2mol/L；平衡時：c（H2）=4mol/20L=0.2mol/L；

=25（ mol·L-1）-2，故C正確；

D．根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)可逆反應(yīng)中初始反應(yīng)物物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比時，其反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，所以該溫度和壓強(qiáng)下CO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)圖知，A點是平衡狀態(tài)，B點轉(zhuǎn)化率大于A點，該反應(yīng)在該溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡狀態(tài)，應(yīng)該向逆反應(yīng)方向移動，所以B點v（正）＜v（逆），故D錯誤；

故答案為C。