Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

B.b點溶液中：pH<7

C.d點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

D.c、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點

Answer 1

【答案】B

【解析】

電解質溶液電導率越大導電能力越強，電導率與離子濃度成正比，離子濃度越大電導率越大，則溶液導電性越強，在未加HCl溶液時，①的電導率大于②，說明①是強堿、②是弱堿，則①NaOH溶液、②是二甲胺溶液；

A．由分析可知，曲線②為二甲胺溶液的變化曲線，故A正確；

B．b點溶液中的溶質為(CH3)2NH·H2O和（CH3）2NH2Cl，且物質的量之比為1:1；Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4，則Kh[(CH3)2NH2+] =KW/Kb=10-14/1.6×10－4=6.25×10－9，故溶液中電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，所以pH>7,故B錯誤；

C. d點溶液中溶質為（CH3）2NH2Cl，根據質子守恒可知：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]，故C正確；

D.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，c點溶液中溶質為NaCl，d點溶液中溶質為（CH3）2NH2Cl，e點溶液中溶質為（CH3）2NH2Cl和HCl，且二者濃度相等，c對水的電離沒有影響、 e抑制水電離、d促進水電離，所以水電離程度最大的是d點，故D正確；

故答案為B。