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⑴工業上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖所示：

①裝置A中發生反應的化學方程式為________。

②裝置D中堿石灰的作用是________。

⑵工業上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx(已知：NO不能與Na2CO3溶液反應)。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；

2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。

①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是________填選項字母。

A.1.4 B.1.6 C.1.8

②將1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO3－、NO2－兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示________填化學式隨x值的變化關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少________g。

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每產生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質量就增加44g，則NOx中的________。

⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法處理NOx尾氣的意義是________。

⑷尿素也可用于吸收處理NOx，其反應原理為NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。當混合氣體中NO、NO2按上述反應中系數比時吸收效果最佳。若混合氣體中V(NO):V(NO2)=5:1時，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V(空氣):V(NO)= ________ (空氣中O2的體積含量約為20%)。

A.常溫下，將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的時，

B.兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為和，pH分別為a和，則

C.常溫下，的NaOH溶液與的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中的值增大

已知：①CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1560.8 kJ/mol kJ·mol－1

②2NH3(g)+ O2(g)=N2(g)+3H2O(g) ΔH＝－236.0 kJ·mol－1

③CH3NHCH3(g)+ O2(g)=2CO2(g)+ H2O(g)+ N2(g) ΔH＝－1872.6 kJ·mol－1

(1)寫出CH3OH(g)與NH3(g)轉化為CH3NHCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式是____________。

(2)不同的催化劑對二甲胺合成催化效率不同（如圖所示），則最合適的催化劑及溫度是_____________

(3)一定條件下，原料氣中n(CH3OH)/n(NH3)比值和溫度對NH3平衡轉化率影響的實驗數據如圖：

①溫度為443 K時，在1 L反應容器中投入4 mol NH3和8 mol CH3OH進行反應，試計算達到平衡時CH3NHCH3(g)濃度為_________molL-1，該溫度下化學平衡常數為_____________

②結合圖中數據，歸納 NH3平衡轉化率受外界條件影響的變化規律：a：_______b：________

(4)二甲胺水溶液類似于氨水，呈堿性；則二甲胺在水中的電離方程式為__________

(5)常溫下，將二甲胺和鹽酸等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合溶液的pH如表所示：

①實驗甲中，a______(填“大于”、“小于”或“等于”)7

②實驗丙混合后的溶液中離子濃度大小關系為______________

據上圖回答問題：

（1）D的名稱為：___；

（2）A的結構簡式是___；

（3）反應③的化學方程式是：___；

（4）符合下列3個條件的B的同分異構體的數目有___個；

I、含有二取代苯環結構 II、與B有相同官能團 III、不與FeCl3溶液發生顯色反應。寫出其中屬于鄰二取代苯環結構的任意一個同分異構體的結構簡式___；

（5）B不僅可以生成E，還可以在一定條件下形成高分子化合物，寫出B形成高分子化合物的化學方程式：___。

A.Fe比Pb活潑，故Fe始終作負極

B.Fe在濃硝酸中鈍化，故始終不溶解

C.原電池停止工作時，溶液中有

D.利用濃硝酸作電解質溶液不符合“綠色化學”的思想

A.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸

B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉

D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

(1)原NaOH溶液的物質的量濃度為____________mol/L。

(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質成分是____________，其物質的量之比為__________。

(3)曲線B表明，所得溶液加鹽酸后產生CO2氣體體積(標況)的最大值為 mL。

A.裝置中存在“化學能→電能→光能”的轉化

B.鋅片上發生的電極反應為

C.如果將稀硫酸換成檸檬汁，則導線中不會有電子流動

D.如果將鋅片換成鐵片，則電路中的電流方向不變

A.氨水的電離平衡常數的數量級約是10-5

B.N點：c(NH4+)>c(Cl－)>c(NH3·H2O)>c(OH－)

C.P點：c(NH4+)<2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)

D.Q點：2c(Cl－)＝c(CH3COOH)＋c(NH4+)

【題目】實驗室模擬工業生產食品香精菠蘿酯（）的簡易流程如下：

有關物質的熔、沸點如表：

試回答下列問題：

（1）反應室I中反應的最佳溫度是104℃，為較好地控制溫度在102℃~106℃之間，加熱時可選用___（選填字母）。

A．火爐直接加熱 B．水浴加熱 C．油浴加熱

（2）分離室I采取的操作名稱是___。

（3）反應室I中發生反應的化學方程式是___。

（4）分離室II的操作為：①用NaHCO3溶液洗滌后分液；②有機層用水洗滌后分液；洗滌時不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是___（用化學方程式表示）。