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A. 蛋白質是僅由碳、氫、氧、氯元素組成的一類高分子化合物

B. 可以用溴水鑒別和

C. 用甲苯分別制取TNT、鄰溴甲苯和苯甲酸所涉及的反應均為取代反應

D. 的一氯代物共有5種(不考慮立體異構)

【題目】已知：pAg=-lg[c(Ag+)]。Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-17。如圖是向10mlAgNO3溶液中加入0.1molL-1溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像實線。根據圖像所得下列結論正確的是( )

A.原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1molL-1

B.圖中x點表示溶液中c(Ag+)= c(Cl-)

C.圖中x點的坐標為(10,5)

D.把NaCl溶液換成0.1molL-1的NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分

回答下列問題：

（1）下列關于有機物B的說法正確的是 ____________(填字母）。

a.能與FeCl3溶液發生顯色反應

b.核磁共振氫譜中只有3組峰

c.能發生銀鏡反應

d.能與溴水發生加成反應

（2）C的名稱是___________，C D的反應類型是_______。

（3）胡椒乙酸(E)中所含官能團的名稱為 __________ 。

（4）G生成F的化學方程式為_____________。

（5）W是E的同分異構體，0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成1 mol C02，已知W的苯環上只有2個取代基，則W的結構共有__________(不含立體異構)種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結構簡式為_______。

（6）參照上述合成路線，寫出以一氯甲苯（）為原料（無機試劑任選）制備苯乙酸的合成路線：____________________

A.a極是負極，該電極上發生氧化反應

B.b極發生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

【題目】某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是(　　)

A. 該反應的化學平衡常數表達式是

B. 此時，B的平衡轉化率是40%

C. 增大該體系的壓強，化學平衡常數增大

D. 增加B，B的平衡轉化率增大

【題目】在恒容密閉容器中發生反應：，正反應為吸熱反應，H2O和H2的物質的量隨時間的變化如圖所示，2min時僅改變一個條件，則改變的條件是（ ）

A.減小n(H2O)B.增大n(H2)

C.增大壓強（減小容器體積）D.升高溫度

【題目】反應在5L的密閉容器中進行，0～30s內，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是（ ）

A.容器中D的物質的量至少為0.45mol

B.0～30s內，A的平均反應速率是0.010 mol·L-1·s-1

C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6

D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol

①通過氯堿工業可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等

②除去粗鹽中的SO42-、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸

③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水得到較純凈的無水MgCl2

④電解MgCl2溶液可制取金屬鎂

A.①③B.②④C.③④D.①②

（ ）

A.R 結構中含手性碳原子數多于 1 個

B.R 可以在酸性條件下充分水解生成兩種有機產物

C.R 可以發生氧化、取代、加聚、縮聚反應，并能與鹽酸反應生成有機鹽

D.1 mol R 分別與足量NaOH 溶液、足量溴水反應，最多消耗 4 mol NaOH 和 5 mol Br2

【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：乙：其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態的是

A. 恒溫時，氣體壓強不再改變

B. 斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍

C. 混合氣體密度不變

D. 單位時間內，消耗水蒸氣質量與生產氫氣質量比為9:1