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【題目】室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-2molL-1

B.在M→N的變化過程中，c(Na+)c(Ur-)的值保持不變

C.當c(NaUr)= c(Ur-)時，c(Cl-)>c(Ur-)

D.當pH=7時，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

【題目】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質的量分數(X)隨-lgc(OH-)變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A.Kb1(N2H4)=10-6

B.反應的pK=9.0(已知：Pk=-lgK)

C.N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)

D.N2H5Cl溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)

（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2

（2）下圖裝置可實現二氧化碳到一氧化碳的轉化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發生反應的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發生反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

5min內該反應的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。

A.a極為正極

B.隨著反應的進行，負極區的pH不斷增大

C.消耗0.1mol葡萄糖，電路中轉移0.2mol電子

D.b極的電極反應式為MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

五種元素原子半徑由大到小的順序是寫元素符號______。

與Z能形成多種化合物，請寫出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質的分子式______。

由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應的氣體。則C的結構式為______；D的電子式______；由A與足量C反應轉化為B的離子方程式為______；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C，隨后向溶液中逐漸加入的鹽酸，產生的氣體體積與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖所示，則溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質為______，產生的氣體體積標準狀況為______L。

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加

B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動

C.純水升溫到100℃時，pH小于7，呈酸性

D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

【題目】已知反應，某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測定1min內X的轉化率，得到的數據如表所示，下列判斷正確的是（ ）

A.隨著反應的進行，混合氣體的密度不斷增大

B.反應在5.5min時，

C.6min時，容器中剩余1.4molY

D.其他條件不變，將X的物質的量改為10mol，則可得到4molZ

⑴C的配位數為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（ π =3.14）

⑴富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結構如圖所示，分子中碳原子軌道的雜化類型為___；1 mol C60分子中σ鍵的數目為____個。

⑵多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等。

第一電離能:As____Se（填“>”“<”或“=”），理由是____________。

⑶三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，NH3易與Cu2+形成配離子，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是___________________。

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy