【題目】SiC有兩種晶態變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞，結構與金剛石相似，晶胞參數為434pm。針對β—SiC回答下列問題：
⑴C的配位數為__________。
⑵C和Si的最短距離為___________pm。
⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（
π =3.14）
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【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：
2
+KOH→
；
+HCl→
+KCl
已知：①苯甲醛易被空氣氧化；
②苯甲醇沸點為205.3℃；
③苯甲酸熔點為121.7℃，沸點為249℃，溶解度為0.34g；
④乙醚(C2H5OC2H5)沸點為34.8℃，難溶于水，
⑤苯甲酸鉀易溶于水，可以與鹽酸等強酸發生復分解反應制備苯甲酸。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息回答：
（1）苯甲酸在常溫下為______態，寫出苯甲酸與NaOH反應的方程式：________________。
（2）操作Ⅰ的用到的主要儀器是______，乙醚溶液中所溶解的主要成分是___________。
（3）操作Ⅱ的名稱是____________。收集產品甲的適宜溫度為___________。
（4）操作Ⅲ的名稱是_____________，產品乙是______________。
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【題目】下列化學用語表達正確的是
A. NaHS的電離：NaHS = Na+ + H+ + S2－
B. 把金屬鐵放入稀硝酸中： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
C. NaHCO3溶液與少量的澄清石灰水反應：HCO3－ + OH－ + Ca2+ = CaCO3↓+ H2O
D. HClO的電離：HClO 
H+ + ClO－
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【題目】已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬元素周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；B和E可形成離子化合物B2E，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中是最高的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層均充滿。請根據以上信息，回答下列問題：
⑴A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________（用元素符號表示）。
⑵E與D的同族短周期元素可形成一種化合物X，X是常見的有機溶劑，X分子的空間構型是________。
⑶F原子的核外電子排布式是____________，F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學式為________。
⑷A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________（黑色球表示F原子）。
⑸A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，其晶體中所含的化學鍵類型為________。
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【題目】鐵、銅及其化合物在工農業生產中應用廣泛。
（1）在潮濕空氣中，鋼鐵發生電化學腐蝕轉化為Fe(OH)2的反應方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________（用序號填寫）。
（2）已知：①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）
H=-1118 kJ·mol-1
②2Al（s）+3/2O2（g）=A12O3（s）H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時鋁與Fe3O4發生反應生成鐵和Al2O3的熱化學方程式為______________。
（3）Na2FeO4具有強氧化性，其電解制法如圖所示，請寫出陽極的電極反應式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是______________。
（4）工業上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板，發生反應的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中，Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0．1 mol·L-1，結合下圖分析，當混合溶液中通入氨氣調節溶液的pH=5．6時，溶液中存在的金屬陽離子為____。從圖中數據計算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知：橫坐標為溶液的pH，縱坐標為金屬離子的物質的量濃度的對數（當溶液中金屬離子濃度
10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全）。
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【題目】今年6月20日,2016年全球最受關注的十大化學成果發布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術有關。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯合設計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉化為合成氣(CO和H2)該設計同時具有環保和經濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。
（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。
A.Ag2O B.Fe3O4 C.Si D.SiO2
（2）下圖裝置可實現二氧化碳到一氧化碳的轉化
①電源的正極為______(“A”或“B")。
②陰極發生反應的電極方程式為:___________.
（3）CO 和H2可用于合成甲醇。
①已知CO、H2、CH3OH(1)的燃燒熱為283.0kJ/mol、285. 8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH(1)的熱化學方程式__________。
②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發生反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。
時間(min) | 0 | 1 | 5 | 10 | 30 | 50 |
壓強(atm) | 10 | 9.3 | 8.0 | 7.2 | 4 | 4 |
5min內該反應的平均速率用CO可表示為______,該溫度下的平衡常數是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。
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【題目】一定溫度下在容積為2 L的密閉容器內進行某一反應，容器內氣體X、氣體Y的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。據圖可知
A. 反應的化學方程式為4Y=X
B. 反應進行到t1時，Y的濃度減少了3 mol·L－1
C. 反應進行到t2時，達到平衡狀態
D. 反應進行到t3時，每生成4 mol Y的同時生成1 mol X
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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【題目】恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個容積可變的容器中發生反應：A(g)+2B(g)
2C(g)。一段時間后達到平衡，生成amolC。下列說法不正確的是（ ）
A.起始時和達到平衡時容器中的壓強之比為1：1
B.平衡時物質A、B的轉化率之比為1：2
C.平衡時A的轉化率為
D.當v正(A)=v逆(B)時，可判定反應達到平衡狀態
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