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【題目】銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途，如溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：

亞銅離子基態時的核外電子排布式為 ______

晶體的堆積方式是 ______ ，其配位數為 ______ ；

往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成，下列說法正確的是 ______

A.中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在中給出孤電子對，提供空軌道

C.組成元素中第一電離能最大的是氧元素

D.與互為等電子體，空間構型均為正四面體

氨基乙酸銅的分子結構如圖，碳原子的雜化方式為______。該分子中鍵與鍵個數比值為 ______

在硅酸鹽中，四面體如圖通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，Si與O的原子數之比為 ______ ，化學式為 ______ 。

【題目】根皮素J()是國外新近研究開發出來的一種新型天然美白劑,主要分布于蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：

已知：

+R’’CHO+H2O

回答下列問題：

(1)C的化學名稱是___________.E中的官能團的名稱為_______________.

(2)B為溴代烴,請寫出A→B的反應條件___________.

(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應類型___________、___________.

(4)F→H的化學方程式為______________________.

(5)M是E的同分異構體,同時符合下列條件的M的結構有___________種(不考慮立體異構)

①能與FeCl3溶液發生顯色反應 ②能發生銀鏡反應

(6)設計以丙烯和1,3－丙二醛為起始原料制備的合成路線_______(無機試劑任選).

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0。現將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內均達到平衡狀態(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1 圖2 圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數增大，乙中B的體積分數減小

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數是甲中C的體積分數的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時有關數據如下：

下列說法不正確的是

A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1

【題目】（1）已知：反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)的平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)的平衡常數為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：

①則反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K可表示為K＝__(用K1與K2來表示)

②根據表中數據，可推知該反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）已知在溫度為T時，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K＝0.32，在該溫度下，已知c始(CO)＝1mol·L－1，c始(H2O)＝1mol·L－1，某時刻經測定CO的轉化率為20%，則此時該反應__(填“達到平衡”或“向右移動”或“向左移動”)，理由是__(通過計算說明理由)。

（3）在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡時CO的轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p1__(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率__(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數__。

【題目】某溫度下，體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2mol，向Ⅱ中加入2molCO和4mol，均發生下列反應并建立平衡：。測得不同溫度下CO平衡轉化率如圖所示，下列說法正確的是

A.根據題干中信息，可推斷該反應的

B.反應中L、M兩點容器內壓強：

C.可以計算出該反應處于N點時，化學平衡常數約為

D.向N點平衡體系中再加入1mol，新平衡時氫氣的增加量小于mol

（1）電解質由強至弱順序為__(用化學式表示)；

（2）體積為10 mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1 000 mL，稀釋后溶液的pH，前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

（3）25℃時，pH之和為14的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，充分反應后溶液顯中性，則所耗溶液的體積前者__后者(填“＞”、“＜”或“=”)；

（4）若用NaOH標準溶液滴定未知濃度的醋酸，選擇的指示劑應為_；

（5）下列離子CH3COO-、CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-在溶液中結合H+的能力由大到小的順序為___；

（6）25℃時，把100mLpH為2的鹽酸變為3，若分別用加入蒸餾水和加入pH為4的稀硫酸，則所需蒸餾水和pH為4的稀硫酸的體積之比為__。

聚對苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一種性能優異的熱塑性高分子材料。PBT的一種合成路線如圖所示：

回答下列問題：

(1)A的結構簡式是_________，C的化學名稱是_________。

(2)⑤的反應試劑和反應條件分別是__________。

(3)F的分子式是_________，⑥的反應類型是_________。

(4)⑦的化學方程式是_________。

(5)M是H的同分異構體，同時符合_列條件的M可能的結構有_________種。

a.0.1 molM與足量金屬鈉反應生成氫氣2.24 L（標準狀況）

b.同一個碳原子上不能連接2個羥基

其中核磁共振氫譜顯不3組峰，且峰而積之比為3：1：1的結構簡式是_________。

(6)以2一甲基-1-3一丁二烯為原料（其它試劑任選），設計制備的合成路線：_________

A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3