Question

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是(　　)

①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

Answer 1

【答案】A

【解析】

電離平衡為H2OH++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據此計算出各項水電離的氫離子濃度．

酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，

①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為： mol/L=1×10﹣14mol/L；

②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為： mol/L=1×10﹣13mol/L；

③0.01mol/L的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為： mol/L=1×10﹣12mol/L；

④pH=11的NaOH 溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；

所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A。