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A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜

B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高

C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)

D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化

A.該有機物的分子式為：C18H30N3O8P2Cl

B.該有機物能夠發生加成反應、取代反應、不能發生氧化反應

C.該有機物苯環上的1-溴代物只有2種

D.1mol該有機物最多能和8molNaOH發生反應

(1)寫出下列元素符號Z___________；

(2)寫出下列元素在周期表中的位置W_______________；

(3)寫出下列反應方程式：X單質在足量Y單質中反應_________________________。

【題目】已知反應，下列判斷正確的是

A.KClO3，被氧化B.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：6

C.KClO3，具有氧化性D.HCl在化學反應中只能作還原劑

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，則O3比O2穩定

【題目】一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H＝196kJ·moL1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數據見下表：

下列說法不正確的是

A. 反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1·min1

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molSO2和0.2mol SO3時，v (正)＞v (逆)

C. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量

D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%

A. 逐滴加入飽和食鹽水可控制生成乙炔的速率

B. 用溴水驗證乙炔的性質，不需要除雜

C. KMnO4酸性溶液褪色，說明乙炔具有還原性

D. 將純凈的乙炔點燃，有濃烈的黑煙，說明乙炔不飽和程度高

（1）血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價，能與O2分子結合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結合能力。藥品美藍是其有效的解毒劑，解毒時美藍發生_____反應(填“氧化”或“還原”)。

（2）普通鐵粉與水蒸氣在高溫下反應生成鐵的某種氧化物和氫氣，該氧化物和氫氣在高溫下發生逆反應得到“引火鐵”。 “引火鐵”是一種極細的鐵粉，它在空氣中可以自燃，其原因是_____________。

Ⅱ、在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應中氧化產物的物質的量與加入鐵粉的物質的量的關系如圖所示：

回答下列問題：

（1）寫出加入n1mol鐵所發生反應的離子方程式_______________________________。

（2）整個過程中轉移電子的數目是________。

（3）若M點時再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應完全，則V為___________。

（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應后氮的化合價越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為___________________________________________________。

A.該合金中鐵的質量為5.6 g

B.合金與稀硫酸反應共生成0.45 mol H2

C.該合金與足量氫氧化鈉反應，轉移的電子數為0.6 NA

D.所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

A. B.

C. D.