【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+
O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1
B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1
C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，則O3比O2穩定
【答案】B
【解析】
A. 甲烷的燃燒熱是指甲烷完全燃燒生成穩定的產物時放出的熱量，而反應的產物為CO，則△H>-890.3kJmol-1，A錯誤；
B. 反應
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l)，既包含H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)，又包含SO42-(aq)+Ba2+(aq)═BaSO4(s)，所以△H為兩反應之和，故△H<-57.3kJmol-1，B正確；
C. N2與H2的反應可逆，0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<-38.6kJmol-1，C錯誤；
D. 4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，表明O3比O2能量高，穩定性差，D錯誤。
故選B。
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【題目】（1）298K時，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發生反應：AsO
(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO
(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__(填標號)。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I-)=2v(AsO)
c.
不再變化
d.c(I-)=ymol·L-1
e.
=
不再變化
②tn時，v正__v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時v逆__tn時v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是__。
④比較產物AsO在tm～tnmin和tp～tqmin時平均反應速率的大小，前者__；（填大或小或相等）
（2）合成氨工廠常通過測定反應前后混合氣體的密度來確定氨的轉化率。某工廠測得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔中出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標準狀況）。該合成氨廠N2的轉化率___。
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【題目】下列對分子的性質的解釋中，不正確的是
A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ鍵和π鍵數目之比為 10:3
B.
分子中不含手性碳原子
C.硫難溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，說明極性：水＞酒精＞CS2
D.由 
知酸性：H3PO4>HClO
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物。1，4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結構簡式為
。下列說法正確的是
A. 1mol該有機物完全燃燒需要4molO2
B. 該有機物與 HCOOCH=CH2互為同分異構體
C. 該有機物的二氯代物有3種
D. 該有機物所有原子均處于同一平面
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發生儀器，C、D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水．D中裝有濃硫酸)，E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是______________；
（2）請完成實驗室制氯氣的化學方程式：
________
（3）C裝置的作用是_____________________；D裝置的作用是_____________________；
（4）E中發生化學反應的方程式為：_________________________________________；
（5）燒杯G中發生反應的化學方程式為：________________________________________。
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【題目】將一定量的氨基甲酸置于恒容的密閉真空容器中（固體體積忽略不計），使其達到化學平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列有關敘述正確的是
A. 在低溫下該反應能自發進行
B. 15℃時，該反應的化學平衡常數約為2.0
C. 當混合氣體平均相對分子質量不變時，該反應達到化學反應限度
D. 恒溫條件下，向原平衡體系中再充入2molNH3和1molCO2，達平衡后CO2濃度不變
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【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）
A.該電池的正極為ZnO
B.Zn電極附近溶液的pH不變
C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-
D.當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子的物質的量為0.2mol
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【題目】如圖是可逆反應A＋2B
2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷( )
A.溫度越高，該反應的化學平衡常數越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體
C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體
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