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A.a極為電池的正極

B.放電時，b極的電極反應式為Li-e-=Li+

C.放電時，a極鋰元素的化合價發生變化

D.放電時，溶液中Li+向a極遷移

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩定性小于硅的穩定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

A.CO2的立體結構模型

B.PH3的立體結構模型

C.H2S的立體結構模型

D.CH4的立體結構模型

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變為白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

A.金剛石的網狀結構中，由共價鍵形成的碳原子環中，最小的環上有6個碳原子

B.氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+離子共有6個

C.氯化銫晶體中，每個銫原子周圍緊鄰8個氯原子

D.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰12個二氧化碳分子

【題目】在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2,發生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2 min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4 mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是

A. 若反應開始時容器體積為2 L,則v(SO3)=0.35 mol·L-1·min-1

B. 2 min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低

C. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4 mol

D. 若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ

A.a極是負極，該電極上發生氧化反應

B.b極發生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.H2S是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

C.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

D.CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應

B.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率如圖顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系

C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的一半，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發生反應2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點與a點相比，c(NO2)增大，減小

A. 化合物M是一種新型無機非金屬材料氮化鋁

B. Q元素組成的單質常溫下較穩定

C. R元素組成的單質A又稱作“國防金屬”

D. A與E反應中,每生成0.1molM可得氣態產物3.36L(標準狀況)