【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。
②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si—O | O=O | Si—Si |
斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法中正確的是（ ）
A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性
C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1
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【題目】下表是不同溫度下的離子積數據：
溫度(℃) | 25 | t1 | t2 |
水的離子積常數 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
試回答以下問題：
(1)若25<t1<t2，則α____(填“>”、“>”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是______。
(2)在t1時，測得純水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，則c(OH-)為______。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)=5×10－6 mol·L－1，該溶液中c(OH-)=__mol/L。
(3)在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H>0，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是__。
a.加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol/L d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4)c(H+)相同的等體積的兩份溶液CH3COOH和HCl，分別與足量的鋅粉反應，則下列說法正確的是__(填寫序號)
a.反應所需要的時間CH3COOH>HCl
b.開始反應時的速率HCl>CH3COOH
c.參加反應的鋅粉物質的量二者相等
d.CH3COOH消耗的鋅粉的質量更多
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【題目】蝕刻銅制線路板的蝕刻液種類很多：酸性蝕刻液，如
蝕刻溶液、H2O2-鹽酸及CuCl2-鹽酸
堿性蝕刻液，如
溶液等。回答下列問題：
（1）寫出下列蝕刻液蝕刻銅的離子方程式。
①FeCl3溶液：_______。
②H2O2-鹽酸：_______。
③溶液：_______
生成
。
（2）利用廢蝕刻液
含
、
及
制備堿性蝕刻液溶液和
的主要步驟包括：用
氧化廢蝕刻液，通入氨氣
，固液分離，用鹽酸溶解沉淀和的制備。下列實驗裝置不能達到實驗目的的是_______填字母
。
A. 
制備
B. 
制備
并沉鐵
C. 
分離溶液和
沉淀
D. 
將溶液蒸干制備
（3）常用水合肼
還原法回收CuCl2-鹽酸蝕刻液得到單質銅，先用氫氧化鈉溶液中和其中酸并將溶液調至強堿性，然后加入水合肼得納米銅，該氧化還原反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。
（4）文獻報道一種回收蝕刻廢液中銅并制取膽礬
的主要工藝流程如下：
已知：
易與酸反應。
在混合器中，
的離子方程式為_______。
溶于硫酸的離子方程式為_______。
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【題目】由碳元素構成的各種單質和化合物始終都是科學家研究的重要對象。
Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用轉化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數據見圖：
①根據圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率υ(H2)=__。
②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。
Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的
。請回答下列問題：
①SO2的轉化率為__；
②達到平衡時反應放出的熱量為__。
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【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )
A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應
B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O
C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O
D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
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【題目】碳排放是影響氣候變化的重要因素之一。科學家研發(fā)出一種新系統，“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學反應，生成氫氣，其工作原理如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A.a極通Ar氣的目的是增強導電能力
B.a極的電極反應式為
C.電流由b極沿導線經負載再流向a極
D.
由b極區(qū)透過隔膜流向a極區(qū)
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【題目】淮南是我國重要的煤炭生產基地，通過煤的氣化和液化，能使煤炭得以更廣泛的應用。
I．工業(yè)上先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制H2時，存在以下平衡：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和H2O（g），800℃時測得部分數據如下表。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n（H2O）/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.70 | 0.70 |
n（CO）/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.30 | 0.30 |
則從反應開始到2min時，用H2表示的反應速率為_________________；該溫度下反應的平衡常數K=___________________（小數點后保留1位有效數字）。
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1 H2（g），此時v正________v逆（填“>” “<” 或 “=”）。
Ⅱ.一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣105kJmol﹣1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如右圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：
（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是______．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=______．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數K（Ⅱ）=______．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1_____T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是_________________________________________________________．
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【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破，研制出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：
(1)該電池工作時，b處通入的物質為 ______________ ，c 通入 的物質為______。
(2)該電池負極的電極反應式為 _________________ 。
(3)工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成 CO2時時，有_________×6.02×1023個電子發(fā)生轉移。
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【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產物已略去)。下列說法正確的是（ ）
A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al
B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液
C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2
D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫
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