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A.裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃度鹽酸的實驗

B.裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應制取少量氨氣

C.裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D.裝置④可用于制取少量Cl2

回答下列問題：

⑴工業上可用惰性電極電解MnSO4溶液的方法制備MnO2，其陽極的電極反應式為________。

⑵我國普遍采用兩礦加酸法制備MnSO4。兩礦指軟錳礦(主要成分MnO2，含少量Al2O3和SiO2)、黃鐵礦(FeS2)。生產MnSO4的工藝流程如下：

①軟錳礦和黃鐵礦需按一定比例混合，若黃鐵礦過量太多，將導致的主要后果為________。

②“酸溶”時，黃鐵礦被氧化為Fe3+、SO42－的離子方程式為________，該操作需控制在90℃，溫度不能過低的原因為________。

③若使“氧化”的溶液中雜質離子除凈，“調pH”應不小于________保留兩位有效數字。已知：Mn(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3的Ksp分別為2.0×10-13、1.0×10-33、4.0×10-38，溶液中離子濃度小于等于10-5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。

④MnSO4的溶解度曲線如圖所示，則“操作I”，為________、________、用熱水洗滌、干燥。

⑶用(NH4)2S2O8溶液鑒別溶液中Mn2+的現象為溶液變為紫紅色。所發生反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。S2O82－中含有1個過氧鍵。則其中S元素的化合價為________。

A. 2A2+B22A2B B. A2+B22AB

C. A2+B2A2B2 D. A2+2B22AB2

2H2(g)+O2(g)2H2O（1） ΔH=571.6 kJ · mol1

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=2 220 kJ · mol1

（1）H2的燃燒熱為_______，C3H8的燃燒熱為_______。

（2）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為______________。

（3）現有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______。

（2）氧化亞鐵晶體的晶胞如下圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3（NA代表阿伏加德羅常數的值）。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_________；Fe2+與O2-的最短核間距為_____________cm。

（3）金屬晶體Ti采取面心立方最密堆積，則Ti原子的空間利用率是 ： ________π×100%（要求寫出帶根號的最簡計算式）。

（4）SiC晶體的硬度為9.5，其晶胞結構如下圖所示（小球代表C原子，大球代表Si原子）；則該晶體類型為_________，在SiC晶體中，每個Si原子周圍最近的C原子數目為________個；若晶胞的邊長為a pm（NA代表阿伏加德羅常數的值），則該晶體的密度表達式為_______________g/cm3（化為最簡形式 ）。冰晶胞中水分子的空間排列方式與上述晶胞_______（填“相似”或“不相似”）。

A.由圖1可知，，該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知，該反應

C.圖3中，點3的反應速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK＋HCl→C6H5COOH＋KCl。已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇的沸點為205.3 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，微溶于水，易溶于乙醚；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

根據以上信息判斷，下列說法錯誤的是

A. 操作Ⅰ是萃取分液

B. 操作Ⅱ蒸餾得到的產品甲是苯甲醇

C. 操作Ⅲ過濾得到的產品乙是苯甲酸鉀

D. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

A．用A表示的反應速率是0．4 mol·L-1·min-1

B．分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C．在2 min末的反應速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1

D．在2 min內的反應速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1

（1）寫出溶液與稀硫酸反應的離子方程式___________，等物質的量的與固體分別與足量的硫酸反應，消耗硫酸的物質的量之比為________。

（2）在稀反應中，________是氧化劑；________是還原劑；氧化劑與還原劑的物質的量之比為__________

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中滴加硫酸亞鐵，紫色逐漸褪去，寫出該反應的離子方程式： _______。

（4）將的鈉、鎂、鋁分別投入的硫酸溶液中，三者產生氫氣的體積比是________。

（5）等質量的Fe分別與足量的、S、反應轉移電子數之比為_______；

　　　　　　　　aA(g)＋bB(g)2C(g)

起始濃度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末濃度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是(　　)

A. 9∶3∶4B. 3∶1∶2C. 2∶1∶3D. 3∶2∶1