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【題目】某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是

A.由圖1可知，，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知，該反應(yīng)

C.圖3中，點3的反應(yīng)速率:v正>v逆

D.圖4中，若，則a曲線一定使用了催化劑

【答案】C

【解析】

A. T2先達到平衡，則，且T2對應(yīng)C%含量低，則升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項錯誤；
B. 相同溫度下，壓強越大對應(yīng)C%含量高，則增大壓強平衡正向移動，又加壓平衡向氣體體積減小的方向移動，則m+n>p，B項錯誤；
C. 曲線上點為平衡點，點3對應(yīng)的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，則點3時反應(yīng)正向進行，則反應(yīng)速率v正>v逆，C項正確；
D. 若m+n=p，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，圖中a、b平衡狀態(tài)相同，則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，D項錯誤；
答案選C。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng)，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用電解可提純C物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是____________，陰極物質(zhì)是__________，電解質(zhì)溶液是__________；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①，在一定溫度下，反應(yīng)達到平衡，得到0.12 mol D，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________。若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則B的平衡濃度___________（填“增大”、“不變”或“減小”），氧氣的轉(zhuǎn)化率___________（填“升高”、“不變”或“降低”），D的體積分數(shù)___________（填“增大”、“不變”或“減小”）。