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科目: 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產生沉淀,是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2,含少量PbS來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物,其化學式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的多層逆流焙燒

①多層逆流焙燒的優點是___________任答兩點。

②依據如圖2,寫出第612MoO2參加反應的化學方程式___________

⑶寫出堿浸時發生反應的離子方程式___________。

PbSH2O2反應時,溫度高于40℃后,反應速率反而減慢,原因是___________

⑸流程圖中SO42的過程中,當BaMoO4開始沉淀時,SO42的去除率為97.0%,已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42)=0.48mol/L, c(SO42)=0.040mol/L,Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10,則Ksp(BaMoO4) = ___________。過程中溶液體積變化忽略不計

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n,則電池放電時的正極反應式是___________。

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【題目】下列說法錯誤的是

A.近年屢屢引起熱議的抗糖一詞中的,指的是六大營養物質之一的糖類,由CH、O三種元素組成

B.培育繡球花的過程中,土壤為酸性時花朵呈藍色,土壤為堿性時花朵呈紅色。為獲得紅色花朵,可施用硫酸銨

C.自熱火鍋極大的方便了人們的生活,自熱包的主要成分為CaO,加水后反應放熱,從而加熱火鍋

D.《神農本草經》中記載:石膏,味辛,微寒,主中風寒熱,心下逆氣驚喘。石膏的化學式為CaSO4·2H2O

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【題目】向容積均為0.5L的甲、乙、丙三個密閉容器中分別充入一定量的AB,發生反應:A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別如圖表所示:

容器

溫度/

T1

T2

T2

反應物起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

3.0molA

1.0molB

則: (1)該反應為____________(填放熱反應吸熱反應

(2)丙容器中前5分鐘的A的反應速率為__________

(3)該可逆反應達到平衡后,為在提高反應速率的同時提高B的轉化率,可采取的措施有___________(填標號)。

a.按體積比11再充入AB b.改用高效催化劑 c.升高溫度 d.增加A的濃度 e. 增加C的濃度

(4)乙容器中的化學平衡常數為_____________

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【題目】CH3CH2CH=CH2互為同分異構體的是 ( )

A.B.

C.CH2=CH-CH=CH2D.

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【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料,一般由鉻鐵礦制備,鉻鐵礦的主要成分為FeOCr2O3,還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示:

回答下列問題:

步驟①的主要反應為:FeOCr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeOCr2O3NaNO3的系數比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器,原因是________________(可用化學方程式表示)。

⑵步驟④調濾液2pH使之變_________(”),原因是_________(用離子方程式表示)。

⑶有關物質的溶解度如圖所示。向濾液3”中加入適量KCl,蒸發濃縮,冷卻結晶,過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10得到的K2Cr2O7固體產品最多,步驟⑤的反應類型是___________________

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【題目】科學家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統”,其簡單流程如圖所示(條件及物質未標出)。

(1)已知:CH4、COH2的燃燒熱分別為890.3 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1、285.8 kJ·mol1,則上述流程中第一步反應2CH4(g)+O2(g)===2CO(g)+4H2(g)的ΔH____________。

(2)\在300 ℃、8 MPa下,將CO2H2按物質的量之比13 通入一密閉容器中發生反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),,達到平衡時,測得CO2的平衡轉化率為50%,則該反應條件下的平衡常數表達式為K________

(3)CO2經催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH。在0.1 MPa時,按n(CO2)∶n(H2)=13投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時四種氣態物質的物質的量(n)關系。

①該反應的ΔH________0(填“>”或“<”)。

②曲線c表示的物質為________

③為提高H2的平衡轉化率,除改變溫度外,還可采取的措施是_________________。

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【題目】20033月,日本筑波材料科學國家實驗室一個研究小組發現首例帶結晶水的晶體在 5K 下呈現超導性。報報道,該晶體中含有最簡式為 CoO2的層狀結構,結構如右圖(小球表示Co原子,大球表示O原子)。

下列用粗線畫出的CoO2層狀結構的晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)示意圖不符合化學式的是

A.B.

C.D.

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【題目】某實驗小組為探究漂白性的原因進行如下實驗。已知易溶于水,能溶于乙醇。的水溶液中存在下列平衡:

;

實驗室用亞硫酸鈉粉末與硫酸制取,裝置如圖氣密性良好。

(1)盛裝的硫酸的儀器名稱是________。使用的硫酸比用的硫酸反應效果好,其原因是________。裝置B的作用是________。

(2)第一次實驗:

C裝置中混合溶液

品紅的水溶液

品紅的乙醇溶液

實驗現象

紅色褪去

無變化

從上述實驗可知使品紅水溶液褪色的微?赡転________寫出兩種即可。

(3)實驗小組為進一步探究是使品紅水溶液褪色的原因之一,進行第二次實驗:取與第一次實驗等體積等濃度的品紅水溶液于裝置C中,再加入少量NaOH固體,品紅水溶液無明顯變化,然后通入氣體,C裝置中品紅水溶液褪色。以上實驗______不能證明是使品紅溶液褪色的原因之一,試用離子方程式說明理由:________

(4)請你設計探究是使品紅水溶液褪色的原因之一的實驗方案:________。

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【題目】下列說法錯誤的是(

A. C2H6C4H10一定是同系物B. C2H4C4H8一定都能使溴水退色

C. C3H6不只表示一種物質D. 烯烴中各同系物中碳的質量分數相同

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【題目】一定溫度下,在恒容密閉容器中發生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g),若反應開始時充入2 mol A和2 mol B,達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時,若按下列四種配比作為起始物質,平衡后A的體積分數大于a%的是(  )

A. 1 mol B和3 mol C

B. 2 mol A、1mol B和1 mol He(不參加反應)

C. 1 mol B和1 mol C

D. 2 mol A、3mol B和3 mol C

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