Question

【題目】鉬酸鈉(Na2MoO4)可與重金屬鹽產生沉淀，是目前應用較多的一種新型水處理劑。利用精鉬礦主要成分是MoS2，含少量PbS等來制取鉬酸鈉晶體的工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題：

⑴混合氣A中含有一種大氣污染物，其化學式為___________。

⑵焙燒的過程中采用如圖1所示的“多層逆流焙燒”。

①多層逆流焙燒的優點是___________任答兩點。

②依據如圖2，寫出第6—12層MoO2參加反應的化學方程式___________。

⑶寫出堿浸時發生反應的離子方程式___________。

⑷PbS與H2O2反應時，溫度高于40℃后，反應速率反而減慢，原因是___________。

⑸流程圖中“除SO42－”的過程中，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－的去除率為97.0%，已知原Na2MoO4溶液中c(MoO42－)=0.48mol/L， c(SO42－)=0.040mol/L，Ksp(BaSO4) = 1.0×10-10，則Ksp(BaMoO4) = ___________。過程中溶液體積變化忽略不計

⑹鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi + nMoS2Lix(MoS2)n，則電池放電時的正極反應式是___________。

Answer 1

【答案】SO2 增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應，提高原料的利用率、實現熱量交換，節約能源 2MoO2 + O22MoO3 MoO3 + CO32－= MoO42－+ CO2↑ 溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小，反應速率減慢 nMoS2 + xLi+ + xe－ = Lix(MoS2)n

【解析】

⑴根據工藝流程圖和元素分析可知大氣污染物；

⑵①多層逆流焙燒的優點是增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應，提高原料的利用率、實現熱量交換，節約能源；②依據如圖2，可知第層MoO2轉化為MoO3；

⑶根據工藝流程圖可知，堿浸時MoO3 轉化為MoO42－的離子方程式；

⑷因溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小；

⑸由題意可知，根據，再進行計算；

⑹由總反應可知，電池放電時的正極MoS2得到電子，寫出電極應式。

⑴根據工藝流程圖可知，混合氣A中含有的一種大氣污染物為二氧化硫，其化學式為：SO2；

故答案為：SO2；

⑵①多層逆流焙燒的優點是增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應，提高原料的利用率、實現熱量交換，節約能源；

故答案為：增長鉬精礦與空氣接觸的時間和增大接觸面積，使其充分反應，提高原料的利用率、實現熱量交換，節約能源；

②依據如圖2，可知第層MoO2轉化為MoO3，其參加反應的化學方程式為：2MoO2 + O22MoO3；

故答案為：2MoO2 + O22MoO3；

⑶根據工藝流程圖可知，堿浸時發生反應的離子方程式為：MoO3 + CO32－= MoO42－+CO2↑；

故答案為：MoO3 + CO32－ = MoO42－ + CO2↑；

⑷因溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小，PbS與H2O2的反應速率減慢；

故答案為：溫度高于40℃后，H2O2分解，濃度減小，反應速率減慢；

⑸由題意可知，，；

故答案為：；

⑹由總反應可知，電池放電時的正極反應式為：nMoS2 + xLi+ + xe－ = Lix(MoS2)n；

故答案為：nMoS2 +xLi+ + xe－= Lix(MoS2)n。